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지속적 감소
Ⅵ. 측정과 대기오염측정
1. 자료수집 장치의 필수사항
2. 자료수집기능
1) 5분 자료수집방법
2) 시간 평균자료
3) 측정기 STATUS 종류 및 우선순위
3. 송·수신 프로토콜(Protocol)
1) 통신방법
2) RS-232C Pin 연결구성
참고문헌
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측정 실험은 시간과의 싸움이라고 해도 과언이 아니었다. 유량을 측정하기 전에 실험장치 안에 물의 유동이 유지되는데 매 실험마다 약 15분 이상씩 소요되었다. 매 실험마다 송출 밸브를 조절 후 15분 이상의 시간을 대기한 후에 결과를 기록
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실험에서 쓰는 식은 밑에 그림과 같다.
4. 실험 방법
1) 제어판에 있는 메인스위치를 ON 시킨다. 이때 실험실에 실내 온도도 측정한다.
2) 램프를 동판에서 제일 거리가 먼 곳(80cm)에 위치 시키고 줄자로 거리를 측정한다.
(거리가 가장 멀 때)
3)
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중화점에서의 반응열 차이를 보면 약간의 다름을 알 수 있다. 실험 전 가정에서는 산, 염기의 세기는 다르지만 산, 염기가 중화반응을 하는 농도가 같다면 반응열을 같을 것이라 생각했다. 중화반응의 알짜반응을 생각해보자.
이 알짜반응식
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: “주요 대기오염물질에 대한 합리적인 환경규방안”, 1999.5.26 - 조용성(에너지경제 연구원) 1. 서론
2. 측정방법
3. 결과
4. 참고문헌
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환경공학, 동화기술, p385-386, 2001.3.21
3) http://www.labbank.co.kr/labbank/실험법/air/frame.htm
4) http://my.dreamwiz.com/schpm/건강목록/연중독신문내용.htm 1. 실험제목
2. 실험목적
3. 이론
4. 측정원리
5. 장치구성
6. 실험방법
7. 정량
8. 계산
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실험 같은 경우는 산의 와 염기의 이온의 반응으로 중성일 때를 종말점으로 두고 미지 농도 용액의 농도를 측정 하는 중화적정 실험이었다. 이번에는 적정하는 두 화합물의 산화 환원 반응을 통해 금속이온이 용액 내에서 나타내는 색의 변화
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중화열의 이론값과 실험값을 대비 시켜 보면 다음과 같다.
중화열의 이론값 (-)13.8 Kcal = 13800cal × 4.18 =57684J = 57.68KJ
(1 cal = 4.18J이기 때문에)
실험에서 구한 중화열의 실험값 112.608KJ , 107.232KJ
이러하게 실험값과 이론값의 둘 간에 상당히 차이가
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NaOH 1몰당 용해열: ΔH2=-27.6kJ/mol
실험 C, ΔH3의 측정
삼각 플라스크의 무게: 122.1g
중화된 용액과 플라스크의 무게: (197.15+122.1)g=319.25g
중화된 용액의 무게: 197.15g
NaOH 용액과 염산 용액의 평균 온도: 21℃
중화된 용액의 최고 온도: 24℃
온도 상승 값
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실험하고 평균값을 구한다. 마찬가지 방법으로 반응물의 농도를 변화시켜 반응시간을 측정한다.
Ⅵ. 중화적정의 Kjeldhl질소정량법(켈달법, 킬달법)
1. 개요
Dumas법은 정확한 데이터를 얻을 수 있지만, 고도의 기술과 잔손이 많이 들어 미량 성분
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