|
측정하면 시료용액의 농도를 알 수 있다. 이 같은 방법을 산-염기 적정법 이라 하며 이 실험에서는 그 원리와 실제적인 실험법 을 다룬다는 것\'이 목적이다.이제 산염기를 적정하는 것에 대하여 알아 보겠다. 먼저 실험에 앞서기 전에 뷰렛을
|
|
|
측정해 준후 Mg(OH)2를 침전시켜준후 남아 있는 Ca2+의 경도를 구해주고 총경도에서 그값을 빼줌으로써 Mg2+의 경도 또한 구해줄수 있었다. 실험결과 수돗물은 단물에 속하며 Ca2+의 경도가 Mg2+의 경도보다 큰 것으로 보아 Ca2+가 더 많이 존재 함을
|
|
|
실험에서는 시간에 유념하여 실험을 해야한다. 따라서 stop watch를 사용하여 실험을 해야하며, 나중에 페놀프탈레인을 지시약으로 사용하여 NaOH로 적정할 때 시간에 따른 적정 소비량의 차이가 매우 적으므로 유의하여 적정하여야 한다.
7. Appe
|
|
|
실험, 신광출판사, 2000
3. 윤석권 , 식품화학, 수학사, 2004
4. 조득문 , 식품분석 효일문화사, 1998
5, 서울산업대 식품공학과 홈페이지 * 유지의 산가
1. Abstract
2. Introduction
3. Material & Method
4. Result & Discussion
* 유지의 과산화가
1. Abstract
|
|
|
대기 중 황산화물의 약 30%, 질소산화물의 40% 정도가 중국 등 다른 나라에서 이동해 온 것으로 추정됐다. 황석태 환경부 기후대기정책과장은 “자체 오염원이 적은 백령도에서도 최근 2년간 일평균 기준치를 넘은 날이 25일이나 된 점으로 미뤄
|
|
|
실험목적
1.2 실험 이론
2.2.1 축합중합
2.2.2 산가(acid value)
2.2.3 수산가(hydroxyl value)
2.2.3.1 수산가 측정 방법
2.2.4 말단기 분석
2.2.5 수평균 분자량
2. EXPERIMENT
2.1 실험 기구 및 시약
2.2 실험 방법
2.2.1 시약의 제조
2.2.2 산가 측정 방
|
|
|
측정할 수 있었다. (단 NV= N\'V\'에서 V, N\', V\'의 값을 미리 알고 있거나 실험을 통해서 측정 가능해야 한다.)
이론적으로는 당량점을 예측함으로써 산의 농도를 측정할 수 있다. 강산과 강염기가 만나는 경우의 중화 지점은 pH가 7인 지점이 되며
|
|
|
황산화물(SOx), 질산화물(NOx)등의 대기오염물질 이 대기중으로 다량 배출되었고, 이렇게 배출된 대기오염물질은 산성비의 원인이 된다.
(2) 발생형태와 피해의 정도는 발생원과 원인물질, 기상조건 등에 따라 각기 다르게 나타나며, 이 중에서
|
|
|
실험장비를 사용하여 실험적으로 측정 가능하다.
■ 이번 실험에서는 간단한 열량계를 사용하여 산-염기 반응의 중화열을 측정한다.
┏━━━━━━━━━━━━━─────
┃ 1. 실험 목적 및 개요 (Cont.)
┗━━━━━━━━
|
|
|
실험은 시약을 적정함으로써 그 농도를 확인하는 실험으로 본 실험에서 해수를 이용하여 알칼리도 측정결과 시험값이 100ml/l로 1mg/l=1ppm이기 때문에 100ppm 으로 측정되었다. 일반적으로 해수의 알칼리도는 100ppm, 250ppm 등 다양한 값이 존재한다
|
|
메뉴펼치기
