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원자, 분자, 이온)의 집단
입자수질량
원자 1mol = 6.02 * 10개의 원자 = 원자량 * g
분자 1mol = 6.02 * 10개의 분자 = 분자량 * g
이온 1mol = 6.02 * 10개의 분자 = 이론식량 * g
(1) 몰의 이용
(가) mol 수와 원자수 (분자수, 이온수)
n = W(원자,분자,이온의 질량)
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1. 제목 : 아보가드로 수의 결정
2. 목적 : 물 위에 생기는 단층막을 이용하여 1몰에 존재하는 분자수로 아보가드로 수를 결정한다.
3. 원리 : 질량수가 12인 탄소 12g에 들어있는 탄소 원자의 수를 아보가드로 수라고 한다. 아보가드로 수는
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원자나 분자는 매우 작은 입자이기 때문에 질량을 직접 측정하는 것은 매우 어렵다. 그래서 원자나 분자의 질량을 나타내기 위해서 1몰에 해당하는 분자의 질량을 탄소원자 1몰의 질량과 비교하여 결정한다. 분자의 몰 질량을 측정하는 방법
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하에 HNO-3와의 반응으로 아미노 질소 원자에 친전자적으로 디아조늄 이온의 형식으로 디아조늄염이 생성되는 반응을 디아조화반응이라 하고, 디아조늄염과 페놀성 수산기를 가진 화합물, 방향족 아미노화합물 및 활성 메틸렌기를 가진 화합
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1. 실험목적
물 표면에 퍼지면서 단층막을 형성하는 스테아르산의 성질을 이용하여 몰(mole)을 정의하는데 필요한 아보가드로 수를 구해본다.
2. 실험이론
ⓐ 아보가드로의 수
원자나 분자, 이온 등의 1몰 중에 포함되는 입자의 수를 아보가
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1. 실험 목적
금속과 금속이온 수용액과의 반응을 통해서 산화제와 환원제의 상대적인 세기를 정해본다.
2. 실험 이론
I . 산화, 환원의 정의와 반응의 예
- 산화 (Oxidation) : 원자, 이온, 분자가 더 큰 양전하를 가지는 경우 / 전자를 잃는 경
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원자가 결합이론(Valence Bond Theory, VBT)
- VSEPR이 설명하지 못하는 공유결합의 본질 설명.
- 원자 오비탈의 개념 이용.
- 결합 궤도함수들을 직접 사용.
- 착물 색깔, 에너지, 평형상태 알 수 없음.
- 착물의 자기성을 알아야만 구조 파악 가
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detector, FID) – 불꽃이온화 검출기에서 용출액은 수소와 공기의 혼합물 내에서 태워진다. 탄소원자는 CH 라디칼을 생성하고 불꽃 속에서 CHO+ 이온을 형성한다. 1. Abstraction
2. Introduction
3. Materials & Methods
4. Result
5. Discussion
6. Reference
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원자들이 격자점을 차지하고 있으며 이들 사이의 인력은 개개의 분자를 구성하는 공유 결합보다 훨씬 약하다. 분자성 고체는 결합력이 비교적 약하므로 부드럽고 녹는점이 낮다.
2. 이온성 결정: 이온성 고체에서는 이온들이 격자점에 위치
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동기를 유발할 수 있을 것이라 생각된다.
참 고 문 헌
[ 1 ] 김동식(1996). Computer Based Instruction 설계·개발의 논리. 원미사.
[ 2 ] 김동일 외(1999). 아동발달과 학습. 교육출판사.
[ 3 ] 김세중 역(2000). 디지털 2000. 미 상무부 경제통계관리국 정책개발
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