|
얻어지겠는가? 분자량이 100이라면 최소한 몇 g의 시료가 필요한가?
플라스크를 가득 채우지 못했다는 것은 질량이 결과에서 작게 측정되는 것을 의마한다. 그러면 결국 분자량이 문헌 값보다 작게 나올 것이다. 분자량이 100이라면 플라스크의
|
|
|
력 하에서 기체의 종류에 관계없이 같은 부피 속에는 같은 수의 분자가 들어 있다'는 아보가드로의 가설을 발표하였다. 모든 기체의 1 mol은 똑같은 수의 분자를 포함한다는 것이다. 즉, 기체 분자들은 화학적, 물리적 특성과는 무관하게 같은
|
|
|
질량은 기존에 알고 있던 이론 값 에탄올의 몰 질량 46.07 g/mol과 비교 하였을 때 오차가 발생하였습니다. 오차의 원인은 항온 수조에서 완전히 기화된 후의 에탄올을 측정해야 하는데 그렇지 못한 결과 무게를 측정할 때 계측에 의한 오차와 냉
|
|
|
무게
끓는 물의 온도
대기압
플라스크의 부피
액체 시료의 몰 질량
☞Discussion & Feeling
이번 실험의 제목은 몰질량의 측정인데 제목에서부터 생소한 몰이라는 단어가 보였다. 몰은 화학이론시간에 새롭게 배워서 이제는 계산하는 방법과 공식
|
|
|
측정한다.
⑩ flask를 세척한 후 증류수를 가득 채워 부피 측정한다.
⑪ 이상기체 상태방정식에 대입하여 분자량을 계산한다.
<몰질량 측정장치> 몰
이상기체(ideal gas)
이상기체 상태 방정식
이상기체와
|
|
|
측정할 때 흘린 물이 조금 있었다는 것이다. 그것 까지 정확하게 확인했다면 오차가 더 작아 졌을 것이다.
이번 실험은 실패한 경험이 있어서인지 매우 조심스럽게 하나하나 실험을 했던 것 같고 몰 질량이 정확하진 않았지만 다시 실험을 해
|
|
|
질량은 측정불가능하지만 우리가 거시적인 방법을통해서 아보가드로수로 이 방법을 해결해냈고 그리고 몰질량을 측정하는방법인 기체의 상태방정식을 이용해서 기압과 온도를 체크하고 몰질량을구할수있었다.
그리고 M과 W와 R와 T그리고 P,
|
|
|
잠시 기다린 후 플라스크를 물에서 꺼내어 식힌다.
7. 완전히 말린 플라스크의 무게를 측정한다.
8. 이상기체 상태방정식을 이용하여 몰질량을 계산한다. Title 몰질량 측정
Introduction
Principle & Theory
Apparatus & Reagents
Procedure
|
|
|
경우도 있다.
8. 참고문헌
대한화학회, 표준 일반화학실험 7판 [일반화학실험] 몰질량의 측정
1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험원리
⇒ 용어정의
4. 시약 및 기구
-실험기구
-시약
5. 실험방법
6. 결 과
7. 고 찰
8. 참고문헌
|
|
|
값이 작게나옴
2)완전히 기화 후 무게를 측정하였으나 이미 액화가 진행되어있음
3)부피 측정시에 물을 넣어 부피를 구하였으나 측정할 기구가 마땅치않아 비커로 측정하여 정확한 측정이 되지 않았다. 1. Tittle 몰질량 측정
2. Introduction
|
|
메뉴펼치기
