|
물리화학적인 방법으로서 전위차(電位差)적정, 도전율(導電率)적정, 전류적정, 고주파적정, 온도적정, 광도적정(光度滴定) 등이 있다. 또 적정에 이용되는 반응의 형식에 따라 중화적정(산적정 및 알칼리적정), 산화환원적정, 침전적정, 착적
|
|
|
○http://biosci.snu.ac.kr(핸드아웃 자료)
○http://www.sisite.co.kr/yu/8_simchung/mobum/chemistry/chemistry-09.htm
○ http://dragon.seowon.ac.kr/~bioedu/cgi-img/wowboard/board.cgi 1. 실험목적
2. introduction
3. 실험재료
4. 실험방법
5. 실험 결과
6. 논의
7. 참고문헌
|
|
|
실험시 액체의 밀도는 액체시료의 부피를 몰라서 구하지못하였고, 고체의 밀도는 고체 시료의 무게를 몰라서 구하지못했습니다. 실험 데이터를 구할 때 액체의 부피를 구하는게 없고, 고체 시료의 무게를 구하는게 없는데, 밀도를 구하려고
|
|
|
때까지의 온도범위가 0.5℃～1℃이지만 위에서 언급한 오차원인이 너무 커서 측정하기는 힘들었다.
⑥물은 0℃에서 응고하고 100℃에서 기화하므로 그 바깥의 온도를 측정하여야 할 때는 글리세린 등 다른 액체를 중탕에 사용할 수 있다.
|
|
|
측정온도범위의 적당한 위치로 되는 것을 확인한다.
*조절 후 온도계를 옆으로 뉘우지 않도록 항상 수직으로 세워둬야 한다.
-끓는점 상승 측정
1) 순수한 CCL4를 용기에 넣어 세팅한다. 이 때 percolator 의 높이가 Beckmann 온도계의 아래 쪽 수은부
|
|
|
급속히 냉각시키는 경우, 고체 결정을 만들 시간적인 조건이 되지 못해서 액체가 되지만 서서히 냉각시키면 고체 결정을 만든다. 1. 실험 목표
2. 이론적 배경
3. 준비물
4. 실험상의 유의점
5. 실험과정
6. 실험결과의 처리
7. 연구 문제
|
|
|
기려 어떤 물체 1mol이 가진 입자들의 수를 아보가드로수라고 부르며 그 수는 6.022×1023개/mol 이다.
참조 : 표준 일반화학실험 제 6개정팡 대한화학회
ⓒ 두산백과사전 EnCyber & EnCyber.com 7. Result
8. Calculation
9. Discussion
10.Reference
|
|
|
실험 목적 : 실험을 통해 나프탈렌의 어는점을 확인하고, 미지의 시료가 첨가된 나프탈렌의 어는점 내림을 통하여 미지의 시료의 분자량을 측정한다.
• 실험 이론
- 어는점
: 액체를 냉각시켜 고체로 상태변화가 일어나기 시작
|
|
|
간 부탄가스의 질량(g)
0.115
메스실린더를 이용해 측정한 부탄가스의 부피(ml)
50
실내온도(℃)
24
기체의 압력(atm)
0.97057
시료의 몰 질량(g/mol)
57.69
7. 관찰과 결과 분석
1) 에탄올의 몰 질량 측정 실험에서 액체 시료의 양이 충분하지 않아서 기화
|
|
|
측정하는 것이기 때문에 온도는 물질을 구성하고있는 입자들의 운동에 관련된 양을 측정하는 것이다. 이러한 방법으로 PV=nRT라는 공식이 나오고 p는 압력 v,n,R은 상수이고 T는 온도이다. • 문제 제시 및 실험 목표
◦ 배경이론
&
|
|
메뉴펼치기
