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Jack I. Morrow, Stephen R. cohen공저, 물리화학실험,
p226 ∼ 227, 형설출판사 (1983)
James E. Brady 일반 화학, 5nd, p221 ∼ 222, 탐구당 (1998)
대한화학회, 일반화학, 제4판, p89 ∼ 91 천문각 1.실험제목
2.실험이론
3.기구및시약
4.실험방법
5.참조
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실험과 마찬가지로 어느 실험이든지 반복 실험을 해야 보다 정확한 값을 구할수 있는거 같습니다.
☆ 참 고 자 료
Hugh W. Salzberg, Jack I. Morrow, Stephen R. cohen공저, 물리화학실험,
p226 ∼ 227, 형설출판사 (1983)
James E. Brady 일반 화학, 5nd, p221 ∼ 222,
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측정하는 것이었다.
-실험결과분석
실험결과를 보면 예비 레포트에서 조사한 결과 그래프와 비슷한 모양의 그래프를 만들었지만 흡광도 수치는 예비 레포트보다 전체적으로 비슷하게 측정된 것 같다.
실험을 통해 얻은 자료로 구한 평균 8.97
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실험을 35℃에서 실행한다. 시료는 30분동안 5분 간격으로 그 후 30분간
10분간격으로 취한다.
7)참고문헌
physical chemistry 4th Edition silbery
https://www.britannica.com/science.activation-energy
www.chem.libretexts.org/arrhenius equation
www.chem.libretexts.org/first-order equation
w
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증기 평형 /
함께 끓는 혼합물
실험 목적
┗━━━━━━━━━━─────────…
Abbe 굴절계의 이용법을 숙지하고 이를 이용하여
이 성분 액체 혼합용액 (메탄올 /벤젠)의 조성을 결정하고 최저 끓는점을 갖는 이성분액체
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화학종과 상호작용을 하며, 겉보기 흡광계수를 변화시킨다.
5. 참고문헌
① 정량분석, 김강진김하석이대운이원, 自由아카데미, 1991
② Basic Principles and Calculations in Chemical Engineering, Himmelblau, 6th, Prentice Hall
③ Principles of Modern Chemistry, Oxtoby & Nachtr
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N
2.0N
1.63N
1.80N
이 실험시 아세트산의 농도가 증가함에 따라 에틸에테르와 사염화탄소 첨가시 모두 의 농도가 증가하여야 하는데 , 이 실험에서는 아세트산 0.5N의 농도가 1.0N보다 더욱 농도가 진하게 측정되었다.
이 실험의 오차는 제일 처음
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실험 이론
☞아세톤의 브롬화 반응은 반응 속도론 적으로 아주 편리한 치환반응이다.
☞반응의 진행과정은 브롬농도가 줄어드는 것으로 쉽게 측정할 수 있는데 브롬농도는 다른 시약들이 흡수하지 않는 파장에서 비색계라 불리는 분광 광
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Ⅰ.실험목적
기기를 이용하여 pH 측정법과 전극의 원리를 이해한다.
Ⅱ. 이론
물의 이온화
물은 약한 전해질로서 다음과 같이 해리한다. H2O + H2O → H3O+ + OH-
순수한 물에서 H+와 OH-의 농도 [H+] = 1.0×10-7
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실험간 적정할 때, 옅은 붉은 색이 나타나면 적정을 중단하고, 그 옅은 붉은 색이 없어지지 않는 지점이 중화지점이다. 그러나, 적정량을 조절하지 못하고 진한 붉은색이 될 때까지 용액을 떨어뜨렸다. 그렇게 함으로써 의 양이 정확하게 측정
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