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변수 반응계이다. r=(c-e)>1인 계들은 모두 다변수 반응계이다.
다성분 반응계를 다루기 위해 필요한 열역학적 장치들을 알아보는 것이 이 장의 목적이다. 먼저 성분들이 명확히 분자형태로 존재하는 기상에서의 반응에 관심을 두도록 하겠다
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변수는 열역학적 포텐셜이며 다른 변수는 그렇지 않으며 두 상영역은 면적으로 나타난다. 면적의 영역을 구분짓는 곡선들은 평형에서 존재할 수 있는 두 상에 대하여 가능한 상태들인 것이다. 평형상태에 있는 두 상의 상태들은 tie line으로
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변수로서 나타낼 수 있다.
(5.43)
이러한 가역적 과정에서 흡수된 열은 다음과 같다.
(5.44)
식 (5.41) 에 식 (5.42) ～ (5.44) 를 대입하면
(5.45)
열역학 제 2 법칙에 따르면 두 최종상태를 연결하는 가역적인 과정을 거치는 동안 흡수된 열은 두 상태를
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열역학 상태량들의 전형적인 값을 조사하고 실제로 그 항이 무시될 수 있는 조건을 확인하라.
7.5. 어떤 원소의 삼중점에 상응하는 압력에서 온도에 따른 몰랄 Gibbs 자유에너지 변화를 나타내는 곡선을 그려라. 삼중점 바로 위와 아래의 압력에
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물질 A에서 공공농도의 온도 의존성의 관계를 유도하라.
13.2 FCC 재료에서 interstitial의 생성 엔탈피는 188KJ/mol이고 과잉 엔트로피 7.6J/mole-K이다.
(a)온도 600 K에서 1300 K 범위에서 온도의 식으로 Interstitial 평형농도를 계산하고 그려라.
(b)문제 13.1
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열은 다음과 같이 표현될 수 있다.
이런 계에 대하여 조성에 따른 혼합열의 변화를 나타내는 함수를 계산하고 그려라.
8.6 이상용액에서 성분 2에 대하여 다음과 같은 식을 알고 있다.
Gibbs-Duhem 적분을 이용하여 성분 1에 대한 관계식을 유도하
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변수 T,P, H, 와 관계하여 두식을 제시한다. 상경계 조성에 대한 H의 영향을 조사하기 위하여 온도와 압력을 고정하는 것이 필요하다. dT = 0 와 를 가지고 곡면을 가진 상의 조성 변화에 초점을 맞추었다. 이러한 구속인자로 식 (12.72)과 식 (12.73)
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물질이다. 전해 MuXv 의 해리도 α 는 다음 반응식과 같은 해리상수 K 에 의해 결정된다.
(15.17)
여기에서 w=u+v 와 [k] 는 용매내에 있는 전해질의 몰비(리터당 몰수로 나타낸 농도)이다. 산, 염기, 염등의 강전해질이란 용액내에서 완전히 이온으로
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열평형 상태에 있다.
따라서 열역학 제 0 법칙에 의해 어떤 계가 열역학적 평형 상태에 있으면 이 상태를 온도를 이용하여 나타낼 수 있다,.
※ 온도의 개념 : 온도는 물질의 운동 에너지의 척도가 되는 것으로서 미시적 관점에서는 계에 존재
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물질의 구조 및 화학변화 등의 화학적 성질에 대하여 배움
- [화공열역학] 열역학의 기본개념, 열역학 기본법칙, 열효과, 유체의 열역학적 성질, 흐름공정의 열역학, 동력 사이클에 의한 열의 일로의 전환 등에 대해 배움
- [정밀화학] 대표적인
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