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물질로 변하면서, 그 에너지의 차이가 동력으로 바뀌어 활용됨
연료를 활용해 동력을 만들어내는 기구를 '열기관‘
랭킨 사이클, 브라이턴 사이클, 가솔린 사이클, 디젤 사이클 등
영구기관
♦ 열역학 제 1
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열역학 제 1법칙
- 헤스의 법칙 : 화학 반응이 일어나는 동안에 방출 또는 흡수되는 열량은 반응 전 물질의 종류 및 상태와 반응 후 물질의 종류 및 상태만 같으면 반응 경로에 관계없이 항상 일정하다. 이를 헤스의 법칙 또는 총열량 불변의 법
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열역학 법칙이란 무엇인가.
이법칙에는 제 1법칙과 2법칙이 있는데 제 1법칙은 우주에 있어서 물질과 에너지의 총화는 일정하며 결코 새로이 생겨나거나 소멸되는 일이 없다. 그리고 물질은 그 형태만이 변화하며 본질은 변하지 않는다는 유
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열전달 (금속판의 가열)
물리량(외부교란)이 한 쪽 방향으로만전달 (공간 이산화와 관련)
물리량(외부교란)이 모든 방향으로전달
수학적인 용어를 쓸 때 쌍곡선형(Hyperbolic type)이라 한다.
타원형(Elliptic type)이라 한다.
예)1.물질전달(Fick’s law)
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열이나 팽창률은 0이 된다는 결론이 나오므로, 유한 횟수의 과정의 경우에는 절대영도 상태까지 도달할 수 없다. 통계역학에서는 미시적 상태의 수를 W라 하면 엔트로피는 볼츠만의 원리에 의해 S=klogW로 표시하는데 0 K에서는 모든 계가 바닥
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열을 말한다. 반응열이 방출될 때를 발열반응, 흡수될 때를 흡열반응이라고 한다. 보통 열화학반응식에서, 발열반응인 경우에는 우변에 양의 값으로 나타내고, 흡열반응인 경우에는 음의 값으로 나타낸다.
그러나 열역학적으로 생각할 때,
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열역학적 추진력을 갖는 것을 의미한다.
이는 반응 혼합물에서 반응물이 풍부하고 생성물은 결핍되어 있는 까닭이다.
VIII. 자유에너지와 화학평형
△G = △G° + RT lnQ
①반응 혼합물이 대부분 반응물일 때
Q << 1 RT lnQ << 0 △G << 0
반
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열역학을 해석하며 이해하는데 더욱더 도움이 되는 시간이 되었다고 생각된다.
5. Conclusion
이번 프로젝트를 통해서 우리는 크게 세 가지를 얻게 되었다.
첫 째, VLE binary system을 우리가 친근한 물질로 적용해 봄으로서 그 현상을 직접 이해하는
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열이다.
2.2 Clausius-Clapyron의 법칙을 이용한 잠열의 계산
PT선도는 순수한 물질의 상 경계를 나타내는 곡선을 보여주고 있다. 이들 곡선중의 하나를 가로지를 때마다 일정온도와 일정압력에서 상의 전이가 일어나며, 그 결과 열역학적 크기성질
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역학은 공학자가 교량이나 항공기를 설계할 때 꼭 필요할 뿐만 아니라 고전역학에 의해서 천체의 운행을 수천 년을 앞서서 정확하게 예언할 수가 있다. 하지만 원자나 원자구성입자의 크기에서는 물질과 전자기파의 운동을 설명하지 못한 것
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