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열이나 팽창률은 0이 된다는 결론이 나오므로, 유한 횟수의 과정의 경우에는 절대영도 상태까지 도달할수 없다. 통계역학에서는 미시적 상태의 수는 W라 하면 엔트로피는 볼츠만의 원리에 의해 S=k log W로 표시하는데 0K에서는 모든 계가 바닥
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물질이다. 전해 MuXv 의 해리도 α 는 다음 반응식과 같은 해리상수 K 에 의해 결정된다.
(15.17)
여기에서 w=u+v 와 [k] 는 용매내에 있는 전해질의 몰비(리터당 몰수로 나타낸 농도)이다. 산, 염기, 염등의 강전해질이란 용액내에서 완전히 이온으로
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물질의 구조 및 화학변화 등의 화학적 성질에 대하여 배움
- [화공열역학] 열역학의 기본개념, 열역학 기본법칙, 열효과, 유체의 열역학적 성질, 흐름공정의 열역학, 동력 사이클에 의한 열의 일로의 전환 등에 대해 배움
- [정밀화학] 대표적인
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열역학 제 1법칙 (에너지 보존의 법칙)
4. 열역학 제 2법칙
1) 열역학 제 2법칙의 배경
2) 열역학 제 2법칙 (에너지 소산의 법칙)
5. 엔트로피(entropy)
1) 엔트로피의 배경
2) 엔트로피의 다양한 정의
3) 엔트로피
6. 통계열역학
1) 통계열역
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열량이 다르다.
즉, 물질이 한곳에 모여있지 않고 전체에 골고루 퍼져 있으려는 자연의 성질 이라고 할 수 있겠음
등압과정(부피증가, 압력일정)
Q = △H
등용과정(부피일정, 압력증가)
부피가 일정하면 일을 하지 않으므로 역학적에너지의 변
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실험적으로 보여주려고 노력
물 1파운드로 화씨 1도를 올릴 수 있다는 것을 실험적으로 보여줌 1. 칼로릭 이론
2. 열역학 법칙의 완성
1)열역학 제 1 법칙
2)열역학 제 2 법칙
3. 볼츠만과 통계역학
4. 일리아 프리고진과 무산구조
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물질
기체의 표준상태 : 0oC, 1atm
반응열의 표준상태 : 25oC, 1atm
16. 자발성, 비자발성
1) 열역학 제2법칙의 정의 및 특징(1법칙과 구분)
정의(△St≥0)
특징
- 자연 현상은 무질서도(엔트로피)가 증가하는 방향으로 일어남
- 열은 고온에서 저온으로
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물질계의 열적 상태로부터 정해진 양으로서, 통계역학의 입장에서 보면 열역학적인 확률을 나타내는 양이다. 엔트로피 증가의 원리는 분자운동이 확률이 적은 질서 있는 상태로부터 확률이 큰 무질서한 상태로 이동해 가는 자연현상으로 해
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물질의 재활용을 위해서는 또다른 에너지를 소모해야 하기 때문에 전체적으로는 엔트로피가 상승하는 결과를 가져올 뿐이다. 이 이론은 자연현상이 일어나는 방향을 정하는 것으로서, 에너지보존법칙과 함께 열역학의 기본법칙으로서 중요
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을 적용하면
(13)‘
(14)‘
bar
등온 :
가역단열 : ( ) 제2장 열역학 제 1법칙
2.1 계와 주위
2.2 일과 열
2.3 일의 측정 :
2.4 열의 측정
2.5 팽창과정에서 열의 유입
2.6 내부에너지
2.7 엔탈피
2.8 엔탈피의 온도에 대한 변화
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