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측정 시에 적은 오차를 발생 시킨 점을 들 수가 있다.
4조에서 특이한 점을 발견할 수가 있었다. 염다리는 중앙부위에서 평행을 유지해야 하지만 4조의 염다리가 평형을 깨지고 한쪽으로 넘어 가버린 것이다. 이와 같은 사실을 요인은 조작상
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원자량 / 원자가
원소(element)와 화합물의 mol측정
- 모든 원소의 1mol은 원소들의 원자 질량과 같은 수의 g질량을 지님.
[ grama / mol or g / mol ] 수학 [Mathematics]
대수 [logarithm]
① 상용대수 (common) logarithm)
② 자연대수(natural logarithm)
③ 지수
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측정하여 용액으로 하고 그 전량을 적정한다. 하나의 표준이 된 물질을 바탕으로 표정을 행하면 수많은 표준액을 얻을 수 있게 된다. 적정은 정량분석에서 부피분석을 위해 실시하는 화학분석법인데 적정을 할 때는 농도가 정확히 알려진 용
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원자량/이온의 전하 수)에 비례한다.
우리는 이번 실험에서 이를 통해 이론적인 석출된 구리의 양과 고가의 전자저울을 통해 측정한 값을 비교하였다. 놀랍게도 우리가 시행한 실험에서 오차는 0%를 나타내었다. 혹시 우리가 실험을 잘못한
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원자량/원자가"
황산은 당량이 49이며, 수산화나트륨은 40이다.
흔히 말하는 당량은 그람당량을 말한다. 그람당량을 줄여서 당량이라고 말한다.
그람몰을 줄여서 몰이라고 하는 것과 마찬가지이다.
황산에서 2라고 하는 것은 이온의 가수를
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측정 결과 부분에서도 밝혔듯이 스티로폼 구와 이쑤시개가 가지는 기본적인 한계 때문에 정확한 결정격자의 모형 제작은 힘들었으며, 이 점은 만약 모형 제작에 HGS Polyhedron Molecular Model나 Mathematica를 이용할 경우 해결될 수 있을 것이다.
Ⅷ.
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1) 원자량
각 원소의 원자의 질량을 나타내는 값.
이는 탄소 12의 원자량을 12.00000로 기준 삼아 다른 원자들의 원자량을 상대적인 값으로 표시한 것이다.
2) 몰(mole)
기호는 mol, mole로 표시한다. 1몰은 원자량의 기준에 따라 탄소의 질량수 12
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◎ O 및 Cl의 상대적 원자량은 각각 15.9994 및 35.453 이다.
■실험 준비물
◎실험도구
-파이렉스 시험관, 버너, 100ml 비커, 전자저울
◎실험재료
Fe2O3 시료 미지금속 MClO3
■실험 방법
깨끗이 씻어 말린 15cm 가량의 파이렉스 시험관에 Fe2O3 소량을
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1. 실험 제목
마그네슘의 연소 반응을 이용한 산소의 원자량 결정
2. 실험 목적
마그네슘의 연소 반응을 통하여 결합한 산소의 원자량을 구해낸다.
. 실험 이론
* 조사할 내용
1) 원자량
: 특정 환경 하에서 해당 원소의 동위 원소의 존
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l과 11.400g/mol이라는 결과값을 얻을 수 있다.
2) 1)에서 구한 산소의 원자량은 실제 원자량(16.00g/mol)과 얼마나 차이가 나는가? 차이가 나는 이유는 무엇이라 생각하는가?
1)에서 구한 산소의 원자량은 10.000g/mol이다. 하지만 실제 원자량은 16.000g/mol
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