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복사(radiant) 에너지 등 다양한 형태를 취함
- 에너지의 형태는 어떤 조건하에서 상호 전환 가능 * 세포 에너지론
- 에너지(energy)
- 열역학 제1법칙
- 열역학 제2법칙
- 생명에 적용되는 에너지 원리
- 발열반응과 흡열반응
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엔트로피의 변화가 초기 상태의 특성과 최종상태의 특성에 의존한다는 사실을 알 수 있다.
4. 열역학 제2법칙
ㆍ에너지 혹은 열
→ 밀집도가 높은 곳
에서 낮은 곳으로
ㆍ계의 엔트로피 변화
→
ㆍ환경의 엔트로피 변화
→
ㆍ닫힌계를 가정할
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두 엔트로피 변화의 합은 0이다. 하지만, 실제 대부분의 자연현상에서 에너지는 마찰이나 막흐름 등 여러 요인에 의해 손실되므로 실제 과정을 수행하는 닫힌 계의 엔트로피는 항상 증가한다. 우리는 이를 열역학 제2법칙이라고 한다.
5. 엔트
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열 저장고의 엔트로피 변화는 이며 따뜻한 열 저장고의 엔트로피 변화는 이다. 즉, 엔트로피 변화에 관한 식은 아래와 같이 나타낼 수 있다.
여기서 의 식이 성립하므로 의 부등식이 성립한다. 하지만, 이는 열역학 제2법칙에 위배되므로 실제
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열역학 제0법칙
http://my.dreamwiz.com/minjs94/물리교실/열역학/열법칙(0).htm
* 비철금속재료
http://plaza.snut.ac.kr/~mse/korea/professor/pro/hur/noniron.htm
* 각종 재료의 물성
http://www.dreamfrp.co.kr/frp2.html
* 주요 금속 및 비금속 재료의 일반 성질
http://www.powerindex.net
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열교환을 하는 사이클에 의해서 외부에 일을 하는 열기관을 만든다는 것은 불가능하다.
3) 제2종 영구 기관은 에너지 보존의 법칙에는 어긋나지 않지만 열역학 제2법칙에 어긋나므로 존재하지 않는다.
4) 고립된 계의 비가역 변화는 엔트로피
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열의 량,
( 열용량의 크기 : 무한대의 개념 )
시량성질(extensive property, 크기성질)
시강성질(intensive property, 세기성질)
비열용량(specific heat capacity), (비열)
몰열용량(molar heat capacity),
정용 열용량, ,
정압 열용량, ,
※ 닫힌계, 열역학 제1법칙
only
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열전도 시간 t[s]로, 세로축을 얼음 녹은 질량 m[kg]으로 그래프를 그리고 비례관계가 있는 지 확인.
5) (열전도도 분석) 실험 과정 1)~3) 의 결과로부터 시료의 열전도도를 계산.
6) (열역학 제2법칙) 실험과정 1)~3) 의 결과에서 열에너지가 고온(시
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열역학 제2법칙에서는 이런 일이 결코 일어나지 않는다고 주장한다.
관련지식 및 보충 설명
엔트로피 : 물리계의 무질서한 정도
열과 관련된 물리현상을 이해하는 데에 필수적인 개념이 바로 ‘엔트로피(entropy)’다. 엔트로피를 정의하는 방
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열기관의 개량을 기술하기 위해 시작된 학문으로 N.카르노를 비롯해서 J.줄, R.E.클라우지우스, 켈빈 등에 의해서 경험적으로 기초가 되는 2가지 법칙(열역학 제1법칙 및 제2법칙)이 세워졌다. 그 후 J.맥스웰과 L.볼츠만, J.W.기브스 등은 이 법칙
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