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부피 측정을 위해 처음부터 한 방울씩 적정을 하였다. 이러한 오차를 줄이는 방법으로는 반복 숙달을 통해 실험경험을 쌓아 오차를 줄 여가는 것이 방법이라고 생각된다. 이번 실험을 통해 다소 이해하기 힘들었던 이론적 내용일 실험을 통해
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부피의 시료 용액에 첨가 하여 종말점을 구하고, 표준용액이 시료 용액에 의 소모된 부피를 측정하여 분석물을 정량하는 법
1) 당량점 – 용액 속의 산을 완전히 중화시킬 만큼의 염기를 넣어준 상태
2) 종말점 – 적정 실험에서 중
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산의 당량수와 같게 되므로 위과 같은 식이 성립한다. 여기에서 NA 및 NB 는 각각 산과 염기의 노르말농도이며 VA , VB 는 각각산 및 염기의 소요된 부피(㎖)를 표시한다.
Ⅵ. 참고문헌 (References)
1.개정 최신 식품화학 실험 3.식품분석법
저자 :남궁
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양을 측정 (성분의 존재유무 + 정확한 양 측정)
중량(무게) 분석법
부피 분석법
기기 분석법
추출법(조지방)
휘발법(수분)
침전 무게법
산염기 적정법
산화환원 적정법
침전 적정법
킬레이트 적정법
분광 광도계(spectrophotometer)
크로마토그래피
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적정법을 사용하였는데 이것은 산이나 염기의 농도를 모를 때, 농도를 알고 있는 염기는 산으로 농도를 알아 낼 수 있다. 곧, 농도를 모르는 산에 농도를 알고 있는 염기로 중화하면서, 용액이 중성으로 될 때까지 가한 염기의 양을 측정하여
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산과 염기의 중화반응이 있는데 이 경우에는 중화반응이 해당한다. 아세트산은 산으로 작용하고 에탄올은 염기로 작용하여 중화반응을 하게 된다. 중화반응에 의해 생성된 물 분자는 거의 분해되지 않기 때문에 중화반응은 비가역반응에 해
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적정반응으로서 사용되는 반응물의 당량은 다음과 같다.
1. 산과 염기의 반응
당량은 화학반응에 따라 다르고 산.염기반응에서는 1그램당량은 1mol의 H30+을 내든지 또는 H30+ 1mol과 반응하는 물질의 양을 말하고 eq.로 표시한다. 그의1/100은 밀리
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산 염기 적정은 부피 분석에 속하는 분석법이다.
분석하고자 하는 시료(분석물질)와 반응하는데 소비된 표준용액(농도를 아는)의 부피를 측정하여 시료의 농도를 결정하므로 부피분석이라고 하며 그 실험 방법을 적정법이라고 한다.
시료가
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법 적정 - 분석화학 제6판 -
자유아카데미 - p430
(2) D.A. Skoog, D.M. West, F.J.Holler 저 - 유리전극의 pH 전위차법 측정 - 분석 화학 제6판 - 자유아카데미 - p427
(3) Gary D. Christian저 - 이용근 외 4명 역 - pH적정 - 분석화학 - 喜重堂 - p378
(4) 전위차 적정
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적정 실험은 처음이라서 뷰렛사용도 처음해보고 중화점 찾는 것과 색다르게 역적정을 이용한 방법도 처음이라 흥미로운 실험이었다. 이론처럼 pH미터도 써보고 싶고 더 많은 다른 종류 지시약들도 써보고 싶다.
8. 내가 한 일 :
- 수산화나트
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