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반응하는가를 설명한 것. 즉 화학 평형에 있는 계는 평형을 정하는 인자의 하나가 변동하면 변화를 받게 되는데, 그 변화는 생각하고 있는 인자를 역방향으로 변동시킨다는 법칙.
●참고문헌
1)평형분배
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=605946&cid=
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분배되어 평형을 이룬다. 이 때의 평형상수를 K라 하고 log를 취하여 계산한 분배계수KD값으로 적은 양의 추출용매를 여러 번 쓰는 것이 한번 쓰는 것보다 더 효과적이라는 것을 얻을 수 있었다. 그리고 실험을 통해 얻어낸 값들이 일직성상을
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PPT /평형분배 / 2014년3월16일
2.멋진돌 /최소자승법의 정의 /2014년 3월 16일
http://blog.daum.net/ioving/15365710
3. 한국원자력산업회의 원자력용어사전 2011/ 추출 용매/ 2014년 3월 16일
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=661757&cid=559&categoryId=559
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1. 목 적
서로 섞이지 않는 두 용매 사이에서 일어나는 용질의 평형 분배를 공부하는데 있다.
* 평형분배란? 둘 이상의 상으로 된 계에서 어떤 물질이 두 상 사이에 분배될 때에 이루어지는 평형.
불균일 평형이 이루어진 계에 대한 질량작
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평형농도를 구할 때에는 벤젠-물계에서와 마찬가지로 식초산이 이온화한다는 것을 고려해 주어야 한다. 이 과정에서는
c_{ 2 } =c_{ 2 } ^{ o }
이므로
c_{ 2 } /c_{ 1 }
값의 평균을 이용하면 평형분배상수
K
를 얻을 수 있다. 따라서 우리조는 0.5597
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목적: 서로 섞이지 않는 두 용매 사이에서 용질의 평형분배 고찰
<<그림>>
용매 추출(solvent extraction)의 기본원리
액액평형(liquid/liquid equilibrium)
평형 분배 상수(equilibrium distribution constant)
:: 평형분배상수 ::
A(phase 1) = A(phase 2)
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평형분배를 알아보는 것으로 이 실험에서는 식초산을 톨루엔 - 물 계, 에테르 - 물 계의 용질로 사용한다. 실험을 세가지로 나누어서 결과값을 얻었다.
이 실험의 원리는 각 물질이 비중(톨루엔<물, 디메틸에테르<물)에 따라 층을 생성하는
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평형을 이루게 될 때 평형상수 k를 분배계수 KD 라고 하고,이 실험을 통하여 도출된 값으로 농도의 따른 변수값과 분배계수KD를 구할수 있었다.그리고 증류스를 넣음으로써 실험의 정확성을 높일수 있다는 결과도 나왔다.
-)실험결과를 보면 그
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평형분배를 알아보는 것이 이었다.
실험은 용질이 두 용매에서 같은 분자량을 유지한다면, 즉 회합하지 않는다면 두 용매 상에 있어서의 용질농도는 가 성립하고, 용질이 A용매 중에서 단 분자로 존재하지만 용매 중에서 n분자회합체로 존재
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적은 서로 섞이지 않는 두 용매인 톨루엔과 물, 에테르와 물에 용질인 식초산을 녹여 평형에 도달했을 때 두 용매에 포함된 식초산의 농도 비율인 분배계수를 구해보고 용질의 평형분배에 대해 알아보는 것이다.
톨루엔에서는 2분자 용질의
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