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1. 실험 목적
2. 실험 원리
3. 실험기기 및 시약
4. 실험방법
5. 참고문헌 1. 실험 목적
2. 실험 원리
3. 실험기기 및 시약
4. 실험방법
5. 참고문헌
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분별이 가능해진다. 하지만 종결 온도는 92 ℃로 단 증류와 2 ℃ 차이밖에 나지 않는다. 이는 마찬가지로 순수한 물의 끓는점과 비슷하다. 두 실험결과를 보면 모두 15 mL부터 온도가 일정한 것을 알 수 있다. 처음 물과 에스터를 1:1 비율로 섞은
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메탄올, 에탄올, 물의 혼합물을 분리해 보는 실험이다. 둥근가지 플라스크 안의 온도계가 65 ℃ 가 되었을 때 처음으로 혼합물이 분리되었으며 최종적으로 메탄올, 에탄올, 물 순으로 혼합물이 분리되었다.
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. 목표
방법
결과
고찰
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플라스크의 가지를 통하여 흘러들어가 얼음으로 인해 급격히 냉각되어 액화가 되는 원리이다.
실험 결과를 보면 이론적으로 증류되어 걸러진 에탄올의 부피 또한 10mL가 나와야하는데 1.7mL 정도 부족한 결과가 나왔다. 오차가 생긴 원인은 가
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결과를
얻을 수가 있다.
(ⅲ)실리콘 오일베스에 이물질(특히 물)이 들어가면 오일이 주변으로 튀므로 유의
하여야 한다. (화상주의!!)
(ⅳ)각각의 flask에 얻어진 시료의 부피를 측정할 때는 충분히 식히고 난 다음
부피측정을 실시 하여야 한다.
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5. Theory:
*증류
다성분의 혼합용액을 가열하면 발생하는 증기의 조성은 원액과는 다르게 되어 휘발하기 쉬운 성분이 많이 포함되게 된다. 이것을 이용하여 액체혼합물을 각 성분마다 분리하는 조작을 증류라고 한다.
액체를 끓는점까지 가
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결과
실험고찰
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증류보다 복잡한 분별증류이기에 증류하는데 시간이 오래 걸려 주어진 실험시간 안에 실험결과를 얻을 수 없었다.
-분별증류장치를 설치한 모습
◈참고문헌
네이버 백과사전
네이버 용어사전
네이버 지식in ◈초록
◈수치 및 결과
◈결
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4.실험방법
5.실험결과
-에탄올과 H2O의 비중, 비점, 분자량 비교-
-이론적으로 유출온도 99℃에서 수증기 에탄올 1g을 증류시키는데 필요한 H2O의 양-
-실험결과-
-유출액의 양을 이용한 에탄올의 분자량 계산-
6.고찰
7.Reference
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증류 시킨 결과 잔액 중 20 mol%가 메탄올이었다. 이때 유출된 양과 유출액의 순간조성 및 평균조성을 구하여 라. 단, 는 4.7로서 일정하다고 가정한다.
방법1)
(Table. 8-4) Methanol-Water 계의 가역 평형값 (760mmHg)에서 40 mol%의 메탄올 수용액의 액 조성
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