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수용액의 PH에 따라 지시약의 색 변화를 관찰하고 물질에 따른 열의 발생, 기체 발생 등과 같은 산과 염기의 화학적 성질에 대해 알아보자. 실험목적
이론
기구 및 시약
실험방법
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붉은색에서 푸른색으로 변색하였다.
5. Na2CO3이 물에 녹을 때 어떤 화학 반응을 일으키는가?
Na2CO3 + 2H2O -> 2NaOH + H2CO3 이렇게 반응하고 약간의 열이 발생한다.
<실험보고서>
산과 염기의 성질
실험일시
실험조
제출일
학번
담당교수님
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산에 의해 색이 변하는 성질을 발견하였다. 양배추지시약 역시 산 염기에 의해 색이 변하는 많은 식물 중에 하나였다. 양배추지시약은 pH에 따라 여러 가지 색이 나타나고, 지시반응이 가역적이여서 학생들의 흥미를 유발하는데 도움이 된다.
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Pb를 조합한 전지에서는 Pb전극 쪽 집게가 전해질용액에 접촉하여서 전압이 계산값보다 더 크게 측정되었다.
⑥농도차전지에서 농도가 낮은 전해질용액은 농도가 높아지는 방향으로, 농도가 높은 전해질은 농도가 낮아지는 방향으로 각각 반
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두가 기질과 결합하여 효소 포화상태가 된다. 효소의 반응속도는 높은 기질농도에서 기질농도와 무관하고, 낮은 기질농도에서 기질농도에 비례한다.
2.Michaelis-Menten equation
기질농도 [S]와 초기속도 V0의 관계는 거의 모든 효소에서 같은 모양의
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염기 (NaOH)의 농도가 높아짐에 따라 pH 값은 높아졌고, pH가 급상승했을 때 지시약은 “주황색->노랑색”으로 바뀌어 이때 염기의 성질이 산의 성질보다 강해지는 지점으로 이해할 수 있었다. 이를 달리 말하면, 색깔이 바뀌기 바로 직전이 산
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염기가 반응 하여 산과 염기의 성질을 모두 잃고 염과 물이 생성되는 반응이다.
H+(aq) + OH- -> H2O(l)
H+와 OH-은 1: 1의 몰수비로 중화반응을 한다. 즉 산과 염기가 완전히 중화하려면 H+와 OH-의 몰 수가 같아야 한다.
(4)중화열
-화학에서 중화반
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산과 약염기는 물에서 각각 상대적으로 불안정한 음이온과 양이온을 갖고 있어 잘 해리되지 않아 H+나 OH-가 적게 생성된다.
따라서 위와 같은 성질 때문에 강산과 강염기를 적정하면 다음 반응식을 볼 수 있다. HA + BOH -> A- + B+ + H2O 인데, 강
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염기성 용액: [OH-] > 1.0 × 10-7 mol/L, pOH < 7
⑤ pH와 pOH 사이의 관계식
pH + pOH = 14, 즉 pH = 14 - pOH, pOH = 14 - pH 1. 산과 염기의 정의
(1) 염기[鹽基, base]
(2) 산 [酸, acid]
2. 산과 염기의 성질
(1) 산의 성질
(2) 염기의 성질
(3) 산과 염기의
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산과 염기는 Li+, Na+, K+, F-, OH-처럼 이온결합을 형성한다고 생각하는 것들이다. 이온쌍의 정전기적 에너지, 또는 Madelung 에너지는 원자간 거리에 역 비례하므로 이온이 작을수록 하아드 산과 염기 사이의 인력은 더 크다. 정전기적 설명은 소프
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