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화합물은 100,000배, 질소 화합물은 10,000배의 선택성을 나타낸다.
염광광도형 검출기(FPD, Flame Photometric Detector)
수소염에 의하여 시료 성분을 연소시키고 이때 발생하는 염광의 광도를 분광적 으로 측정하는 방법으로서 인 또는 황화합물을 선
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1. 열분해의 원리
- 열분해는 유기물을 무산소 또는 저농도 산소상태에서 고온 연소시켜 연료를 생산하는 공정.
- 연소는 발열반응에 의하여 이루어지나 열분해는 흡열반응에 의하여 진행됨.
- 또한 유기물을 연소하면 주로 CO2와 H2O
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법과 취급대책을 알아보고자 한다.
II. 본론
1. 제1류 위험물
취급: 제1류 위험물은 가열, 충격, 촉매, 이물질 등과의 접촉으로 분해가 시작되어 심하게 연소하거나 폭발할 위험이 있으므로 주의해야 한다. 또한 산화성 고체로서 산소를 함유
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법으로 표준물과 시료의 세기 비를 비교하고 세기 비의 log값과 농도의 log값을 도시한다.
Ⅲ. 시약 및 기구
- 시약
Standard solution Na(1000 ppm)
이온음료, 수돗물, 3차 증류수, 생수,
- 기구
메스플라스크(100ml)
피펫, 피펫펌프
삼각플라스크, 비커, 증
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플라스크에 남아있는 HCl 용액이 없도록 완전히 비운다.)
6. 플라스크를 잘 흔들어 주면서 반응이 완전히 끝날 때까지 기다린다.
7. 삼각플라스크(1) 안에 있는 최종 용액의 질량을 1 mg 까지 측정한다.
Part Ⅱ : 중량법 (Gravimetry)
중량법은 화합물
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법은 불꽃에 의해 열역학적으로 해리되어 질 수 있는 알칼리와 알칼리 토금속이 더 높은 에너지 준위로 들뜰 수 있음 에 기초를 둔다. 이 원소들이 바닥상태로 전이될 때 방출하는 빛은 가시광선 영역에서 스펙트럼을 내며 각 원소들은 특정
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유기분진으로 나뉨
무기분진 : 유리규산,석면,석회석, As,Cd,Pb,Mg 등과 그 화합물
유기분진 : 다양한 성분, (문제가 되는것: 세균,화분 등)
입자의 크기에 따라 미세입자와 거대입자로 나뉨
미세입자 : 2.5/㎛미만의 입자. 고온 응축과정
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법
2. 이화학적 수질지표성분 이용법
1) 수소이온농도(pH)
2) 용존산소량(DO)
3) 화학적 산소요구량(COD)
4) 생물화학적 산소요구량(BOD)
5) 부영양성 물질
3. 생물학적 수질평가
1) 지표생물 이용법
2) 오염물질의 생물정량법
참고문헌
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법칙
③ 보일의 법칙
④ 샤를의 법칙
⑤ 일정 성분비의 법칙
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화합물이 만들어질 때 성분 물질 사이에는 일정한 질량비가 성립하는데, 이를 일정 성분비의 법칙이라고 한다.
[질량의 비] ★★
다음 표는 공기 중에서 마그네슘을 연소시킬 때
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법투기
- 운반업자 Tyson이 Toms River공장의 유기화학 폐액 투기
- 주요오염물질: TCP(1,2,3-Trichloropropane), BTEX, VOCs,
- 적용복원기술: 굴착/이송/매립, SVE, 포화복토층
3. 참고 문헌 및 자료
토양복원 기술 및 사례집 (2002.3) 환경부
환경공학연구정보센
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