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적정 과정에서 비이커를 흔들어 용액을 잘 섞어야지만 종말점에 이르는 순간에 색이 변화하는 것을 관찰할 수 있었다.
8. 참고자료
대한화학회/일반화학
화학 REPORT - 산-염기 적정
실험/4판/천문각 1. 제목
2. 목적
3. 기구 및 시약
4.
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후 측정해야한다. 우리 조는 뷰렛이 세서 실험을 1번 다시 했다. 또 뷰렛의 코크가 뻑뻑하지 않는지 확인하고 산염기 측정 실험은 한방울로 실험결과가 달라질 정도로 세밀한 작업이라서 뷰렛에서 방울을 천천히 떨어트려야 한다. 없음
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1. Abstract & Introduction
2. Data & Results
3. Discussion
4. Reference
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산 염기 적정은 부피 분석에 속하는 분석법이다.
분석하고자 하는 시료(분석물질)와 반응하는데 소비된 표준용액(농도를 아는)의 부피를 측정하여 시료의 농도를 결정하므로 부피분석이라고 하며 그 실험 방법을 적정법이라고 한다.
시료가
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온도가 가장 높은 점을 중화점으로 보는 것이다. 전기전도도를 이용해 적정하는 실험은 강한 산과 강한 염기가 중화되면서 전기전도도가 최소인 시점이 중화점이라는 것이다.
●종말점과 당량점의 차이는 무엇일까?
→조교님이 말씀하실 때
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실험에 사용했던 염다리를 그대로 사용하여서 농도차전지 실험에서 오차가 커졌다. 아연이온의 농도 차에만 의존하는 반응이어야 하는데 염다리에 흡수되었던 다른 금속의 전해질이 영향을 미쳐서 표준환원전위로부터 계산되는 기전력이 0
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산 용액의 농도를 구할 때에도 똑같이 발생하므로 실험이 완전히 종료된 후의 미지염산의 노르말 농도는 오차로 인하여 많이 다르게 나왔음을 알 수 있다. (즉, 두 상태 모두다 염기성으로 치우쳐서 적정된 수산화나트륨의 부피를 중화점으로
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실험 실의 환기가 잘 되도록 해야 한다.
2) 제산제는 성분이 무엇인가를 확실히 알아야 한다.
3) 적정을 하는 동안에 용액을 잘 저어주어야 하고 NaOH 표준 용액을 너무 빨리 넣지 말아야 한다.
4) 처음 실험에서는 NaOH 용액을 조금씩 넣어주면서
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적정 과정에서 시료에 대하여 화학 양론적으로 당량의 표준 시약이 첨가된 점이다.
종말점은 적정이 끝나는 지점을 의미하며 실제 실험 과정에서 적정이 완료되었다고 판단하여 적정을 중단하는 지점이다. 이에 따라, 산에 염기를 첨가하는
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염기 0.4㎖씩 가한다.
분홍색 종말점을 1/10㎖ 지날 때까지는 한 방울씩 가한다.
1㎖씩 다섯 번 가하고, pH 대 Vb에 대한 그래프를 그린다. 1. 실험 목적
2. 이론
1)활동도
2)활동도 계수
3)이온세기
4)산-염기적정
5)gran plot
3.
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