|
산화시키지만, 알칼리성에서는 Cl-를 산화시키지 못할 뿐만 아니라 용액 중에 Cl2이 있을 경우에는 오히려 Cl2에 의해서 MnO2의 산화가 일어날 수 있다. 그렇기 때문에 용액 중에 염소이온이 있는 경우에는 알칼리성의 실험조건에서 실험한다.&nbs
|
|
|
적정 방법을 선정해야 한다. 위와 같은 실험의 적정법은 종말점과 당량점에 서의 농도변화가 급격히 이루어지기 때문에 다소 Rough한 값을 보인다.
8. 참고문헌
(1) 표준 일반화학실험, 2001, 대한화학회, pp.126~130
(2) 물리화학(physical Chemistry), Rover
|
|
|
일반화학실험] 산화-환원 적정(과망간산법)
Ⅰ.실험 목표
Ⅱ.이론
1.산화와 환원(oxidation-reduction)
2.적정(Titration)과 부피분석(Volumetric analysis)
3.과망간산염적정(permaganate titration)
Ⅲ.실험기수 및 시약
Ⅳ.실험방법
실험A. 과망간산칼
|
|
|
실험이기에 조금의 차이가 있었고, 여기서 오차 가난 것 같다.
실험 속에 개념은 서로 다른 종류의 분자들이 한 분자로부터 다른 분자로 전자가 옮겨가는 화학반응 다시 말해 분자사이에 전자의 이동이 있는 반응 (산화·환원 반응)이 이번 실
|
|
|
하이탑-화학Ⅱ, 표준일반화학실험, 네이버 백과, 엔싸이버 백과, 브리태니커
백과사전 1.실험제목
산화-환원 적정 과망간산법
2.실험목적
3.실험 시약 및 기구
4.실험 이론
5.실험방법
6.실험결과
7.논의 및 고찰
8.참고문헌
|
|
|
실험할 수 있었다. 다음번 실험에도 언제나 이 같은 마음을 유지하며 실험하겠다 다짐하며 과망간산법(산화-환원적정)실험을 마무리 짓는다.
7. 관련 자료 및 참고사항
*일반화학 실험책/아주대학교 출판부
*동아 출판사 / 동아세계대백과사
|
|
|
http://100.naver.com/100.nhn?docid=17284 에서 발췌
표준 일반화학실험(대학화학회) 실험 15. 산화-환원 반응 : 과망간산법 1. 실험 목적
2. 실험 원리
3. 시약과 실험 기구
4. 실험 방법
5. 실험 시 유의 사항
6. 실험결과의 처리
7. reference
|
|
|
실험 B의 경우에는 3%의 과산화수소가 없어 더 높은 농도의 과산화수소를 희석시켜 사용했는데 이 과정에서 오차가 발생하여 과산화수소의 농도가 3%가 아닌 4.4960%가 나온 것 같다.
9. 참고문헌
일반화학실험 화학교재연구회 / 자유아카데미 /
|
|
|
발적인 반응을 일으키므로 위험하다.
2. 결론
본 실험에서는 과망간산 칼륨 용액을 옥살산나트륨 용액으로 표준화시키고, 과망간산 칼륨 표준 용액으로 묽힌 과산화수소 용액을 적정해서 농도를 구했다. 농도는 24.8%로 큰 오차를 보여서 실험
|
|
|
그로 인해 적정에서 소비되는 KMnO 양은 31.7ml 보다 훨씬 많은 양이 사용되었을 것이다. 바로 이 점이 이번 실험에서 가장 큰 오차 발생이였다고 생각한다. 칼슘의 정량도 탄산칼슘의 정량과정과 같기 때문에 오차의 원인은 같다. 없음
|
|
메뉴펼치기
