|
g
온도차 : 5.0℃
19.0℃ - 14.0℃ = 5.0℃
승화할 때 흡수한 열량 : 3.1*103 J
4.18 J/g·℃ * 148.538 g * 5.0℃ = 3.1*103 J
드라이아이스의 승화열 : 26 kJ/mol
3.1*103 J = 3.1 kJ
드라이아이스의 몰수 : 0.1170 mol
3.1 kJ/0.1170 mol= 26 kJ/mol 1. 실험목적
2. 시약 및 기구
3.
|
|
|
J
NaOH 1몰당 중화열, ΔH6 kJ/mol <이산화탄소의 승화열>
1.목적
2.원리
3.실험방법
4.실험 기구 및 시약
5.드라이아이스 취급시 유의 사항
<엔탈피 측정>
1.목적
2.원리
3.실험방법
4.실험 기구 및 시약
5.주의사항
6.실험결과의 처리
|
|
|
을 측정한다.
6) A에서와 같은 방법으로 잘게 부순 드라이아이스 4~8g의 질량을 정확하게 측정해서 재 빨리 깔때기에 부어 넣는다. 드라이아이스가 모두 물속에 잠겨있는 고무풍선 속으로 들 어가야한다. (컵을 저울 위에 올려놓은 상태에서 적
|
|
|
정한 다음 곧바로 뜨거운 물이 담긴 컵에 쏟 아넣고 젓개로 잘 저어준다. (온도계를 젓개로 사용하면 안된다.)
7) 약 5분정도 기다리면 드라이아이스가 모두 없어지고 소용돌이도 멈추어진다. 이때 온 도계를 다시 넣어서 온도를 측정한다. (온
|
|
|
(Qp는 일정안 압령에서의 상태 변화에서 출입하는 열의 양)
상태 변화에 따라 출입하는 열의 양을 측정해서 알아낸 에너지와 엔탈피의 변화는 화학 반응의 평형조건이나 자발적인 변화의 방향을 알아내는 중요한 정보를 제공하게 된다.
엔탈
|
|
|
에 그 시간동안 승화되어 버릴 수 있다. 그래서 드라이아이스를 측정할 때의 무게는 실제 실험에서 반응한 드라이아이스값보다 클 것이다.
4) 물의 무게를 측정 후 열량계에 부을 때 물기가 종이컵에 남아있을 수 있다. 그리고 반복실험시 종
|
|
|
고, 소용돌이가 멈추면 온도를 측정한다.
<실험B> 차가운 물을 사용하는 방법
1) 풍선을 깔대기에 매달아서 열량계를 완성한 후 질량을 측정한다.
2) 열량계에 상온의 물 100mL를 넣고, 다시 질량을 측정한다.
3) 드라이아이스 15g을 재빨리 측
|
|
|
볼 수 있다.
실험 B에서의 오차발생원인 역시 실험 A에서의 오차발생원인과 비슷하나, 실험특성상의 원인을 꼽자면, 고무풍선이 쪼그라들어 드라이아이스가 승화되지 못했고(풍선 근처의 물만 얼어버리고 승화가 진행되지 않았다.), 열량계를
|
|
|
승화열(Hsub): 고체 1mol을 승화시키는 데 필요한 에너지(보통 kJ 단위)를 말한다. 이것은 몰용융열과 몰기화열의 합과 같다.
-상: 계(system)에 존재하는 한 가지 물질의 다른 상태들.
-유리: 석영, 탄산소다, 석회암을 섞어 높은 온도에서 녹인 다음
|
|
|
승화열 ⑤ 끓는점
물이 끓기 시작하는 온도를 끓는점이라 하고 이때 온도는 일정하다.
[상태 변화] ★★
다음은 고체, 액체, 기체의 상태변화 과정을 나타낸 것이다. A, B에 들어갈 용어를 차례대로 쓰시오. A : 응고 B : 승화
액체→고체=응고, 고
|
|
메뉴펼치기
