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반응차수 그래프) 1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험이론
1) 반응속도
2) 반응차수
3) 평균반응속도와 순간반응속도
4) 감화반응과 반응속도식
5) 속도식의 결정
6) 미분법
7) 적분법
4. 실험기구 및 시약
5. 시약제
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반응 그래프와 반응 속도 식 비교 및 대입을 통해 반응차수를 결정하는 과정을 학습할 수 있었다. 또한, 용액의 제조와 농도 변화 및 반응 시간 그리고 반응속도에 영향을 주는 요인에 대해 탐구할 수 있었다. 더불어, 는 값이 매우 작고 반응
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및 고찰
화학반응속도는 농도가 클수록 속도가 증가한다.
2I-+S2O82- I2 +2SO42-
위의 반응식에서 상대속도=k'[I-]m[S2O82-]n상대속도 식에서 확인해보면 비례관계이기 때문이다.
이 실험에서 반응결과 색변화가 일어난다. 하지만 대부분 거의 비슷하
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실험에서 이용하는 화학반응식은 다음과 같다.
→속도 결정 단계
→ 녹말지시약의 색깔변화를 통해 반응의 종결을 확인
이 반응의 속도 결정단계가 위와 같으므로 속도 식은 다음과 같다
반응 1에서 6까지 볼 때 각 반응혼합물의 I 및 S2O8² 이
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영향을 거의 미치지 못한다 한다면 평형상수에 영향을 줄 수 있는 건 온도밖에 없게 된다. 화학 평형이란 가역 반응에서 조건이 일정할 때 정반응 속도와 역반응 속도가 같아져서 농도 변화가 없는 상태이다. 결과 데이터의 그래프를 보면 아
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화학 반응식을 작성하면 다음과 같다.
참고문헌
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일반화학, Steven S. Zumdahl, Cengage, 2018, 555쪽 실험 데이터 및 처리
실험 결과에 대한 고찰
다음의
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반응에 참여를 하였는지 여부를 알 수가 있었다. 수소와 이산화탄소의 농도 차이는 두 반응에서 큰 차이를 보이지 않았다. 이번 실험을 통해 화학반응에 있어서 촉매가 반응에 미치는 영향을 알 수가 있었다. 촉매는 반응에 있어서 반응속도
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화학반응 중에 물 분자가 작용하여 일어나는 분해반응이다.
4. 인용문헌
· 화학반응속도론, 이익춘 이본수 김시준 송호봉 공역, 탐구당, 1996, p 58~65, p402~410
· 일반화학, Willan L. Mast erton 외1, 자유아카데미, 2000년, p384~389 1.계산
2.결과 및 고
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결과로
y = x - 2.398이라는 일차함수를 얻게 되었다 여기서 기울기 = 1 즉, n = 1로 이 반응은 1차 반응이라는 사실을 알 수 있다. 또한 농도가 증가함에 따라 반응속도 또한 증가하는 것을 볼 수 있는데 이것은 “n = 1인 경우 1차 반응으로 속도는
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결과가 도출되었다. 이론상으로 온도가 올라가면 반응속도가 빨라진다. 따라서 실험 결과 그래프도 위의 경향을 반영할 것이다. 반응속도에 영향을 미치는 인자로 농도와 온도를 들 수 있는데, 그 중 온도는 아레니우스 식에서 나타나듯이 반
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