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금속원자는 강하게 결합되어 있지만 전기분해하여 금속이온이 되면 반응용액에 용해된다. 용액은 또한 전기가 통하는 것을 도와주어 전기도금이 일어날 수 있게 해준다. 예시로, 구리에 은을 도금한 실험을 살펴보자. 은은 일반 물에서는 분
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실험1 수소 풍선의 폭발/3
실험2 인공안개 만들기/3
실험3 드라이아이스 이용한 실험/4
실험4 암모니아 분수/4
실험5 양배추 지시약/5
실험6 금속의 반응성-은나무만들기/6
실험7 산화구리의 순환/7
실험8 깡통이 저절로 찌그러진다
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실험한 데이터에서는 알 수 없지만. 만약에 계속 아연을 넣으면 이번 실험에서는 모두 한계반응물은 HCl이될 것이다.
5 금속반응성 : Ca K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
이온화 경향이 큰 칼륨, 칼슘 등의 금속과 반응하면 수소기체가 많이 발
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실험 결과로 아연, 철, 구리, 수소를 반응성이 큰 것부터 작은 것 까지 차례로 나열
Zn > Fe > H > Cu
고찰
이 실험에서 황산철 용액에 아연을 넣었을 때, 기포가 발생 하였는데 왜 발생한지 모르겠다. 금속 끼리 반응이 빠르게 일어나는 것
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실험이었다.
아연 용액, 철 용액, 구리 용액, 알루미늄 용액에 네가지 금속을 넣어보고 반응을 관찰하는 실험이었는데 반응성이 낮은 금속이어서 그런지빠르게 반응을 나타나지 않았다. 그래서 중탕을 이용하였는데 실험 시간이 충분히 길지
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실험4) 전기화학계열
음극 양극
cell 2번(납 전극)
cell 3번(구리 전극)
cell 4번(은 전극)
cell 1번(아연 전극)
측정전압(V)
0.58
1.05
0.46
고찰
이번 실험은 비교적 간단한 실험이었다. 금속의 반응성을 알아보기 위한 실험이었는데 실험 2)에서는 금속의
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실험에서 관찰한 알칼리 금속의 공통적인 화학적 성질은 무엇인가?
공기 중에서 산화되며, 물과 폭발적으로 반응하여 염기성 물질을 생성한다.
6) 알칼리 금속이 공기와 반응하는 과정을 화학반응식으로 쓰고, 반응성의 차이가 나는 이유를
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실험 기구의 사용법과 사용 시 유의사항 그리고 용액의 물리/화학적 특성과 사용 시 주의해야하는 사항에 대해 사전에 조사하고 익혀두어야 한다.
본 실험자는 이번 실험 활동을 통하여 금속의 반응성과 활동도 그리고 산화반응과 환원 반응
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Law
(3) Wikipedia- 금속의 반응성
(4) J. G. R. Briggs, Science in Focus, Chemistry for GCE \'O\' Level, Pearson Education, p.172
(5) Wiliam L. Masterton, 마스터 톤의 일반화학, 사이플러스, p.123 1. 실험 목적
2. 바탕 이론
3. 실험 기기 및 시약
4. 실험 방법
5. 참고문헌
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콘덴츠란,
화학교과서속의 콘덴츠 활용
- 분자모형 / 분자모형 키트 / 분자모형 키트 이용 수업의 단점 / 분자모형 만들기
- 주기율표 / 원소의 쓰임까지 나와있는 주기율표
- 보일의 법칙 (표, 그림)
- 금속의 반응성 / SSC 실험 / SSC 실험 적
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