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실험, 청문각, 1995년, p227~230
* 김준용, 전기화학개론, 자유아카데미, 1995년, p95～102 기전력 측정에 의한 용해도적 결정
<실험목적>
Ⅰ. 실험원리
1. Gibbs 에너지와 전지 전위
2. Nernst 식
3. 전기화학전지
Ⅱ. 실험기구 및 시약
Ⅲ.
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실험 목적
2.실험 과정
3.실험 결과와 계산 과정
4.고찰 정리
2. 실험 순서
1.원소의 원자량 결정
2.NaHCO3 와 NaCl 혼합물의 분석
3.화학반응의 양론 실험
4.비타민c의 정량
5.용해도적 상수와 공통이온효과 실험의 발표
6.화학반응 속도 농도
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결정 및 재결정 실험에서 붕산()의 수득률은 47.46% = 0.4746, 염화나트륨()의 수득률은 142.38%=1.4238 이다. 수득률은 높을수록 좋은 것이지만 1보다 작은 값이어야 한다. 그러나 이번 실험의 결과 염화나트륨의 수득률이 1이 넘었기 때문에 실험 과정
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결정들의 순도를 불꽃반응을 이용해 결정한다. 각 결정의 순도는 다음과 같이 결정할 수 있다.
: 에 불을 붙이면 초록색 불꽃이 발생한다.
: 이 실험에서 얻은 고체 소량을 10 ㎖ 증류수에 녹이고 1 ㎖의 6 M 질산 은() 용액 4~5방울을 떨어뜨
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세심한 실험으로 오차를 줄여 나가겠다.
5. 참고 문헌
성균관대학교 화학공학과 ‘화공기초실험1’ 2009,pp29-31
대한화학회, ‘표준 일반화학실험’, 재결정과 거르기 1. 실험 제목
2. 실험 목표
3. 실험 결과
4. 결과 분석 및 토의
5. 참고문
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결정이 있다. 이번 실험에서는 혼합물 용액의 성질이 산성이냐 염기성이냐에 따라 용해도가 달라짐을 이용해서 두 개의 화합물로 분리하고, 녹는점을 측정함으로써 간단하게 분리된 화합물을 확인해보고자 한다. Ⅰ. Title
Ⅱ. Objectives
Ⅲ
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수의 맑은 색으로 돌아갔다.
② 물을 많이 사용하면 어떤 결과가 얻어질까?
증류수에 대한 Acetanilide의 용해도는 실험실에서 사용하는 물의 온도인 약 10℃에서 100g 증류수에서 1.03g의 Acetanilide이다. 만약 증류수를 많이 사용하였다면 결정화하
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실험 - 일반화학실험 교재연구회, 자유아카데미
화학의 기초 - 팽종인, 박해숙, 신광문화사
컴트렛 - Stephen Thompson, 자유아카데미
물리화학 - 이재원외, 녹문당
결과 보고서
1. 실험일자 : 2007. 5. 25 (금)
2. 실험제목 : 용액의 농도결정
3. 실험목
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결정장 분리가 클수록 짧은 파장의 빛을 흡수하고, 홀전자의 수가 적은 저스핀 착화합물을 형성한다.
우리는 실험 결과를 통해 그래프를 도시하였고, 그 흡광도가 최대가 되는 파장을 이용해서 전이금속의 색을 유추했다. 전이 금속이 색을
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실험을 통해 결정장 갈라짐 에너지에 대한 배경 지식을 습득한 후, 그에 대한 실험을 시행함으로써, 분광화학적 계열에 대해 이해할 수 있었다. 예상한 결과와 실험 결과가 다르게 나와서 안타깝지만, 남은 실험에서는 좋은 결과를 이끌어내
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