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무게를 Wg으로 가정하면,
2)과망간산 칼륨 용액의 M농도
M1 =
2
x
10.00 x Mos
=
2
x
10.00 x 0.052
=
0.024M1
5
V1
5
8.73
소모된 과망간산 칼륨 용액을 V1ml이라고 가정하면,
<실험 B> 과산화수소 용액의 정량
소비괸 과망간산 칼륨 용액의 부피
1회
8.7ml
2회
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4. 산 염기분류법 3가지
1.아레니우스는 \"산은 수용액 중에서 이온화하여 수소이온(양성자)을 내놓는 물질이고, 염기는 이온화하여 수산화 이온을 내놓는 물질이다\" 라고 정의하였다.
산성 : 수소이온을 내놓는 물질 염기 : 수산화이온을 내놓
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4. 산 염기분류법 3가지
1.아레니우스는 \"산은 수용액 중에서 이온화하여 수소이온(양성자)을 내놓는 물질이고, 염기는 이온화하여 수산화 이온을 내놓는 물질이다\" 라고 정의하였다.
산성 : 수소이온을 내놓는 물질 염기 : 수산화이온을 내놓
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농도가 많으면 많을 수로 ph는 중성인 7보다 작아지면서 산성용액이 되며, 수소이온의 농도가 작아지면 ph가 7보다 큰 염기성용액이 됨을 알수 있었다(홍서카), 그리고 이번 실험에서 무엇보다도 중요한 교정단계가 들어간 것은 정확한 측정을
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발적인 반응을 일으키므로 위험하다.
2. 결론
본 실험에서는 과망간산 칼륨 용액을 옥살산나트륨 용액으로 표준화시키고, 과망간산 칼륨 표준 용액으로 묽힌 과산화수소 용액을 적정해서 농도를 구했다. 농도는 24.8%로 큰 오차를 보여서 실험
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실험 목표
Ⅱ.이론
1.산화와 환원(oxidation-reduction)
2.적정(Titration)과 부피분석(Volumetric analysis)
3.과망간산염적정(permaganate titration)
Ⅲ.실험기수 및 시약
Ⅳ.실험방법
실험A. 과망간산칼륨 용액의 표준화
실험B. 과산화수소 용액의 정량
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농도가 많으면 많을 수로 ph는 중성인 7보다 작아지면서 산성용액이 되며, 수소이온의 농도가 작아지면 ph가 7보다 큰 염기성용액이 됨을 알수 있었다, 그리고 이번 실험에서 무엇보다도 중요한 교정단계가 들어간 것은 정확한 측정을 위해서
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수소이온지수)와 pH(수소이온지수)표준액
1. 수산염 표준액(0.05M)
2. 프탈산염 표준액(0.05M)
3. 인산염표준액(0.025M)
Ⅴ. pH(수소이온지수)와 물
Ⅵ. pH(수소이온지수)와 산성비
1. 불가시적피해
2. 생태계에의 영향
3. 가시적 피해
4. 생물종
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4×10-4M의 경우 - NaCl 0.0994M 이 필요하다=> NaCl : 5.8149g
1×10-4M의 경우 - NaCl 0.0999M 이 필요하다=> NaCl : 5.84415g
pH값과 -log[H+]값이 이온강도에의 상관관계
pH = -log[H+]
(pH는 수소이온의 몰농도의 -log값이다)
ex) 수소이온 1×10-5이면 pH = 5
=> pH값이 3
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4. 토의
pH미터의 교정을 하는 과정에서 값 측정이 안정화가 되지 않아서(symbol의 깜빡임이 정지되지 않았음)많은 시간을 허비한 것 같습니다.
pH미터는 값의 차이를 표시하는 거라 pH미터의 교정이 매우 중요하다는 것을 알았고, 이 실험에서
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