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Freundlich 흡착(물리적 흡착)
용액 표면에 용질이 흡착할 때 사용되며, 제한된 조건에서 실행한 실험의 결과를 나타내기 위한 식
4)N(노르말)농도
용액 1L당 물질의 당량수이다. N= M(mol/L)n(가수)
산1당량:1몰의 H+이온을 생성할수 있는 산의 양을 산
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흡착량이라 한다.
4. 실험 방법
(1) 6개의 250 삼각플라스크에 흡착제로서 0.1g씩의 활성탄을 넣고 1~6까지 번호를 붙인다.
(2) 6개의 100 메스플라스크에 0.5M의 아세트산을 100, 50, 25, 15, 10, 5 증류수로 희석시켜 이 용액을 각각의 활성탄이 들어있
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해야 할 것 같다.
5. Reference
[1] 2018년도 2학년 1학기 화학실험노트
[2] ‘적정법을 이용한 아세트산 흡착량 계산’ 예비레포트
[3] 김경순, 2017, “BTB 일반화학”, pmd북스, page 117-148 1. Abstract
2. Experiment
3. Result & Discussion
4. Conclusion
5. Reference
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아세트산 3ml를 정확히 뽑아내지 않아서 식 계산 시 오류가 생겨 원래 실제 값과 다른 값이 나올 수 있음을 알 수 있습니다. 또한 적정에서 NaOH의 당량점을 넘겨서 종말점을 측정하였기 때문에 또다른 오차가 나타났을 수 있습니다. 그리고 또
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화학, 탐구당, p.179-182.
8.Acknowledgement
이번 아세트산 함량 실험을 통해 식초에 아세트산이 얼마나 들어있는지 알 수 있었고, 이 실험 방식으로 다양한 식초의 아세트산 함량을 구할 수 있기에 실용적인 실험이라고 느꼈습니다. 정확한 실험을
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아세트산을 Table 2.과 같이 증류수로 희석시켜 용액을 각각의 활성탄이 들어있는 플라스크에 넣는다. (각 용액의 부피 총합은 100ml 가 된다.)
아세트산 : 증류수 비 v : v %
아세트산
(0.5M)
100
50
25
15
10
5
증류수
0
50
75
85
90
95
Table 2. 아세트산 : 증류
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PURPOSE
흡착의 원리를 이해하고 흡착의 데이터를 이용하여 acetic acid의 농도변화에 따른 활성탄의 흡착량의 차이를 알 수 있다.
수용액 상의 아세트산이 활성탄에 흡착될 때의 흡착 등온식을 결정
PRINCIPLE
Absorption
2개의 상(相)이 접할
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아세트산 mol수(mmol) = 가해진 NaOH mol수
아세트산농도(N)
0.015625
0.03125
0.0625
0.125
0.175
0.25
0.50
C
평형농도(N)
0.01
0.0248
0.049
0.1064
0.141
0.2085
0.448
x
흡착된 아세트산 mol수(mol)
0.0005625
0.000645
0.00135
0.00186
0.0034
0.00415
0.0052
x/m
단위 흡착량(mol/g)
0.00028125
0.000
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아세트산의 몰질량
60.05 g/mol
식초에서 아세트산의 질량
330 10 g
식초에서 아세트산의 % 농도
6.72 %
** 식초에서 아세트산의 농도 비례식으로 구하기(NV = N\'V\')
NaOH 표준 용액의 농도(mol/L) 당량점(종말점)까지 넣어 준 NaOH 용액의 부피(mL)
= 식초에
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아세트산(CH3COOH)
⑵ 염기
[1] 염기의 성질
1) 염기
2) 염기의 공통적 성질
[2] 염기와 수산화 이온
1) ① NaOH → Na+ ＋ OH-
2) 염기의 공통성과 특이성
3) 염기의 세기
[3] 중요한 염기
1) 수산화나트륨(NaOH) - 양잿물
2) Ca(OH)2 - 수산
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