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실험식으로 상관시킬 수 있다.
(2-33)
그림2.31 층 팽창에 관한 식(2-33)의 지수 m
(2-4). 유동화의 응용
유동화법을 광범하게 사용하기 시작한 것은 석유 공업에서 유동층 접촉 분해법을 개발하면서부터이다. 현재는 일반적으로 유동층 대신에 라
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실험은 초기 용액을 제조하여 증류한 후 다시 응축시켜 얻은 유출액을 이용하여 조성의 변화를 알아보고 단증류에 의한 액체의 정제를 통해 앞으로 있을 실험에 있어서 증류조작을 능숙하게 하고 단증류에 대해 이해해보는 실험이었다.
이번
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실험을 통해 실제 표면장력을 구해본다. 이때 액체의 농도를 다르게 변화하여 그에 따른 표면장력의 변화를 관찰한다는 목적을 가지고 하는 실험 이였다. 표면장력을 구하는 식에는 γ1=1/2(h+r/3)rqg와 γ1cosθ=1/2(h+r/3)rqg 가 있지만 모세관이 씻은
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.67
3회
3.87
3.69
3.66
4회
3.90
3.67
3.61
5회
3.89
3.68
4.61
(벤젠의 점성도 측정)
35
40
45
1회
4.48
3.84
3.68
2회
4.48
3.93
3.67
3회
4.50
3.87
3.63
4회
4.51
3.78
3.67
5회
4.49
3.86
3.65
(methanol의 점성도 측정)
* 실험결과 온도가 올라갈수록 액체의 점성도가 떨어지는 것을
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실험 목표 – 배경 이론
• 배경 이론
우리가 살고 있는 이 행성에서 가장 일반적인 물질의 상태는 고체,액체,기체의 세가지 상태이다. 이들 세 가지 상태의 차이점은 단지 물체를 구성하고 있는 입자들이 움직이는 양이 다르다는
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액체>>기체의 순을 갖는다.
SI 단위계에서 질량의 기본단위는 kg이지만 확학에서는 실제로 사용하기에는 너무 단위가 크기 1. 실험목적
2. 실험이론
3. 실험 기구 및 시약
3-1. 시약
3-2. 기구
4. 실험방법
5. 실험결과
6. 실험고찰
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실험1)에서는 고체 NaOH의 용해열을 측정하였다. 그리고 실험2)에서는 염산에 고체 NaOH를 넣음으로써 NaOH의 용해열과 HCl과 NaOH의 중화열을 측정하였다. 마지막으로 실험3)에서는 액체상태의 NaOH와 HCl의 중화열을 측정하였다. Hess의 법칙에 의하
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수분활성도를 측정하는 방법
② Moisture sorption isotherm을 실험하여 작성하는 방법
③ A, B, C 식품의 특성
④ 항량의 정의
⑤ 결합수 측정방법
⑥ 탈지대두를 사용하는 이유와 탈지 방법
<수분활성도와 반응 속도 사이의 관계>
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실험의 경우처럼 물과 알코올의 혼합물일 경우 비점의 차이에 따라 순도 100%의 분리는 일어나지 않는다. 공정상의 압력에 따른 증기압 때문이다. 상온에서 물이 증 발하는 것은 100℃에 도달하지 않더라도 액체 고유의 증기압 있기 때문이다.
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실험>, 탐구당
-정평진 편 저, <유기화학실험>, 동명사
-윤용진 저, <유기화학실험>, 자유아카데미
-https://m.blog.naver.com/PostView.nhn?blogId=dkskzhs3&logNo=220548963979&proxyReferer=https%3A%2F%2Fwww.google.com%2F
-https://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%95%98%EC%9D%B4%ED%8F%A
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