|
온도 : 23
중화된 용액의 최고 온도 : 27
온도 상승값: 4
용액에 의해 흡수된 열량 :
플라스크에 의해 흡수된 열량 :
반응 1에서 방출된 열량:
1몰당 반응열, : 의 몰질량은 이며, 2g을 사용하였으
므로, 0.05M 이다. 따라서
- 실험 B. 의 측정
삼각플
|
|
|
: 반응열 측정
Ⅱ. 실험목적
Ⅲ. 실험원리
1. 계와 주위
2. 엔탈피
3. 화학 반응의 종류
4. 헤스의 법칙
5. 반응열 측정 방법
Ⅳ. 실험도구 및 준비물
Ⅴ.실험방법
Ⅵ. 실험 시 주의사항
Ⅶ. 실험결과
Ⅷ. 고찰
Ⅸ. 참고문헌
|
|
|
온도를 이용하여 깁스의 자유 에너지를 정의한다. 깁스의 자유 에너지 식은 와 같이 나타난다. 여기서 G는 깁스의 자유 에너지, H는 엔탈피, T는 절대 온도, S는 엔트로피 값을 나타낸다. 계에서 깁스의 자유 에너지 변화를 통해 계가 자발적인
|
|
|
측정에 사용된다.
② 이번 실험을 통해 열과 엔탈피의 관계를 알아보았다. 엔탈피 외에도 엔트로피와 깁스 자유에너지에 대해서도 알아보고 이들 간 관계를 생각해본다.
엔트로피란 자연 물질이 변형되어, 다시 원래의 상태로 환원될 수 없게
|
|
|
여러 가지 상담을 받기로 했다. 실험이 점점 복잡해지고 주위 해야 할 것이 많아지면서 점점실험에 흥미가 생긴다. 1. Title : 엔탈피 측정
2. introduction
3. Principle & Theory
4. Apparatus & Reagents
5. Procedure
6. Results
7. Discussion and Feeling
|
|
|
백과사전
네이버 지식 인
http://blog.naver.com/sosodie/120001142048
http://navercast.naver.com/contents.nhn?contents_id=2416
http://blog.naver.com/arctee/150018453924 1.Title 엔탈피 측정
2.Introduction
3.Principle&Theory
4.Apparatus&Reagents
5.Procedure
6.Result
7.Discussion&Feeling
<출처
|
|
|
엔탈피 측정
실험 목표
• 산과 염기의 중화반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.
≪ 그 림 ≫
열역학 제 1법칙
• 열역학 제 1법칙
우주 내의 물질과 에너지의 총량은 일정.
화학반응과 물리적
|
|
|
실험 목적
Object
산과 염기의 중화반응을 이용해 엔탈피가
상태함수임을 확인하고 이를 측정해본다.
실험 개요
고체 수산화나트륨을 염산에 넣을 때 중화열을 ΔH1이라하면
(실험A) NaOH(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ΔH1
수산
|
|
|
열이 확실히 되지 않았다. 온도측정이 중요한 부분임을 생각할 때 오차의 중요한 원인이 될 수 있다.
실험에 의한 오차 값은 0.24KJ/mol으로 확인되었지만 전체실험을 통하여 이론값에 근사한 값을 확인할 수 있었으며 이는 헤스의 법칙에 어긋
|
|
|
라스크에 의해서 모두 흡수되었다고 가정을 하고 계산을 한다. 하지만 실험에서는 우리가 측정한 용액이 흡수 하는 열량과 삼각플라스크가 흡수한 열량 외에도 주위 온도나 기압, 다른 물체(책상)등이 열량을 같이 흡수 해 열량을 외부로 빼
|
|
메뉴펼치기
