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측정하는 과정이었다. 열량계의 열용량을 먼저 구한 뒤, 강산과 강염기(HCl, NaOH), 약산과 강염기(CH₃COOH, NaOH)의 중화반응을 진행하였다. 반응 전후의 온도 변화를 기록하고 이를 통해 반응 엔탈피를 계산하였다. 실험 결과, 강산-강염기 반응은
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엔탈피()에 대해서도 공부할 수 있어서 많은 도움이 되는 실험이었다.
7.참고 문헌
-http://chem.pknu.ac.kr(화학과 홈페이지-실험자료)
-네이버 백과사전
http://100.naver.com/100.nhn?docid=113042
http://100.naver.com/100.nhn?docid=71073
http://100.naver.com/100.nhn?docid=175148
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측정방법
이방법의 장점(다른방법은안됨)
이방법의 단점(보완위한실험)
* Discussion2
1. 왜 다시 압력을 풀어주면 고체로?
압축한 기체를 단열된 좁은 통로를 통해서 빠져나가게 하면 빠져나가기 전후의 기체의 엔탈피는 같게 된다. 이 과정에서
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http://sciencell.tistory.com/2830
화학노트 http://www.chemnote.net/ 1. 실험 일자 :
2. 공동 실험자 :
3. 서론 및 원리 :
4. 시약 및 기구
5. 관찰 및 측정 결과
6. 결론 및 논의 :
7. 참고 문헌 :
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엔탈피 변화) : 표준 상태에서의 엔탈피 변화이다.
N（노르말 농도) : 용액 1ℓ 속에 녹아 있는 용질의 g당량수를 나타낸 농도.
S (엔트로피) : 무작위 또는 무질서의 상태를 의미한다.
5. 인용문헌(References)
J. M. Smith and H. C. Van Ness ; \"Introduction to
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실험 목적
강염기인 NaOH 0.1mol을 여러 가지 산(강산,약산)으로 중화시킬 때 발생되는 중화열을 측정
반응열에 대한 이해와 열량 측정의 개념을 알수 있다.
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중 화 반 응
산과 염기가 반응하여 염과 물이 생성
알짜 이온 반응
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측정하여 각각의 를 구하여 비교해보면 좋았을텐데, 라는 순수한 시료 한 가지만 사용했다는 점이다. 실험을 다방면으로 할 수 있으면 좋겠다는 생각도 한다. 순수 액체의 증기압뿐 아니라 혼합액체의 증기압도 생각해 볼 수 있는 실험이었고
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엔탈피)
[5] http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=945093 (네이버 지식사전, 봄베 열량계)
[6] Robert H. Perry외, 『Perry\'s Chemical Engineers\' handbook』,7th Edition, Mc Graw-Hill, 245p.
[7] CHETHA 7.3 (컴퓨터 프로그램) 1] 서 론
2] 실 험 장 치
3] 실 험 방 법
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엔탈피를 직접 측정하는 것이 곤란한 경우라도, 다른 화학반응식의 조합을 이용하여 그 엔탈피를 산출할 수 있다.
(2) 시약조사 및 실험도구
250ml 비커 3개, 눈금 실린더, 온도계, 저울, 단열재 스티로폼, 고체 수산화나트륨 약간, 0.5M NaOH, 0.5M HC
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엔탈피 사이의 관계
H≡U+PV
따라서 엔탈피의 미분적 표현에 dU=dq+dW 관계를 적용하면 dH=dq+dw+PdV+VdP 로서 주어진다. 에너지와 엔탈피 사이 의 관계는 오른쪽 그림 에서 설명된다.
※ 엔탈피 변화의 측정 (The measurement of an enthalpy change)
실험적으로
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