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다음은 열의 일당량을 측정한 것을 발표하겠습니다.
이 실험에서의 측정값은 지금 여기 표에 정리 해두었습니다.
이 다섯 번의 실험의 평균값으로 열의 일당량을 구해보면, 4.24가 나왔습니다.
지금 여기에 보시는 그래프는 첫 번째 실험부터
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측정하였다. 그러나 열량계는 완전 밀폐가 되는 것이 아니기 때문에, 너무 오래 두면 평형상태의 온도가 아니므로, 온도계를 계속 관찰해야 한다.
8. 결론 및 검토
이번 실험은 열량계를 이용하여 물질의 비열을 측정하는 과정을 이해하고, 물
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측정하였다. 그러나 열량계는 완전 밀폐가 되는 것이 아니기 때문에, 너무 오래 두면 평형상태의 온도가 아니므로, 온도계를 계속 관찰해야 한다.
8. 결론 및 검토
이번 실험은 열량계를 이용하여 물질의 비열을 측정하는 과정을 이해하고, 물
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열을 측정하면 1번 시료와 같이 산화 방지제가 첨가되지 않은 시료의 유발시간 (induction time) 이 4, 5분인데 반하여 산화 방지제의 첨가량이 2번, 3번으로 증가할수록 그 유발 시간이 증가함을 알 수 있다.
(14) DSC 의 장점
① 실험 자료를 얻는 속
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것이 오차의 원인이 된 것이다. 열량계의 물당량은 약 13.3으로 나왔다. 하지만 열량계의 물당량의 이론값을 정확하게 알 수 없어서 첫 번째 실험이 제대로 된것인지는 알 수가 없었다.
두 번째 실험은 열의 일당량을 측정하는 것이다. 실험에
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측정값과 실제의 조사값과의 오차는 컸다. 이 오차들은 증기 발생기와 선팽창계수 측정장치 사이에서의 열손실의 오차에서 가장 컸으며, 보다 정확한 실험을 위해서는 이 열손실을 줄이는 것이 최대 안건일 것이다. 그리고 실험을 하면서 저
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실험 목적
온도를 측정하는 방법- 열전대
열전대의 결선법 및 사용법을 익히며, 온도와 기전력과의 관계를 파악
실험 이론
Seebeck 효과 : 성분이 다른 금속으로 폐회로를 만들고 그 양단의 온도를 달리해주면 회로기전력이 발생하는 현상
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실험, 허 광 선, 집문당, P 421~428
2)단위조작, 고완역, 집문당, p 245~256
3) Perry,s chemical engineers’ handbook Seventh edition Robert H.Perry Don W.Green, 5-48 ~ 5-49
4)단위조작실험, p 421 ~ 429, 회문당
5)단위조작실험, p 173 ~ 178, 김학준
6)이동현상론, J.R. Welty외 2인 공
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3. Formation from Organics and Chlorine Donor
4. Solid Phase fly Ash Reaction
Ⅳ. 다이옥신의 독성당량
Ⅴ. 다이옥신의 위험성
Ⅵ. 다이옥신이 인체에 미치는 영향
Ⅶ. 다이옥신의 저감대책
1. 촉매분해법
2. 광분해법
3. 소각 열분해법
참고문헌
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측정된다. 따라서 열중량분석시는 전자저울의 기능이 절대적으로 중요하다 할 수 있으므로 사용 시나 구매 시 기기의 전자저울에 유의해야 할 것이다. 참고로 TGA 에 사용된 전자저울은 수평한(horizontal) 타입과 수직(vertical) 타입으로 구분된다
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