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탄소를 산소와 함께 태우면 역시 열이 발생하면서 이산화탄소가 생성된다.
CO + 1/2 O2 CO2 H2 = -283.0 kJ/mol
그러나 산소의 양이 부족할 때의 불완전 연소에서 만들어지는 일산화탄소 생성 반응의 반응열을 실험적으로 직접 측정하기는 어렵다. 이
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승화열과 어떻게 다른가?
2). 이 실험에서 얻은 결과에는 어떤 불확실도가 포함되어 있는가?
3). 실험A와 B의 장단점은?
4). 실험값과 이론값을 비교하고, 오차를 분석한다.
9. reference
[1] 표준일반화학실험 6판 이산화탄소 승화열 측정
[2] encyber.com
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승화열2 값을 보정해 준다고 하면 드라이아이스 질량이 6.79g 이므로 일은 이므로 순수 승화열2는 595.35-249.5= 345.9J이 된다.
2. 결론
본 실험에서는 차가운 물과 뜨거운 물을 사용하는 두 가지 실험 방법으로 이산화탄소의 승화열을 측정하였고,
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풍선속의 드라이아이스를 모두 녹인 다음, 온도가 더 이상 내려가지 않으면 열량계를 한 번 더 흔들어 준 뒤 물의 온도를 측정한다.
8) 한 번 더 반복하여 실험한다. [ 실험 목적 ]
[ 실험 원리 ]
[ 시약 및 기구 ]
[ 실험 방법 ]
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해 보인다. 실험에서는 종이컵을 사용하여 열량계를 구성하였지만 스티로폼으로 만든 컵으
로 열량계를 구성하게 되면 더 정확한 승화열을 얻을 수 있다. 스티로폼은 단열 특성이 우
수한 성질이 있으므로 컵에 담긴 물의 온도는 컵속에서 일
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측정한다.
8) 같은 실험을 2~3차례 반복한다.
8. 주의 및 참고사항
드라이아이스는 맨손으로 만지지 않는다.
9. 실험결과의 처리
1) 컵 속에 넣은 물과 드라이아이스의 양을 계산하고, 드라이아이스가 승화되면서 일어나는 온도의 변화를 계산한
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J
NaOH 1몰당 중화열, ΔH6 kJ/mol <이산화탄소의 승화열>
1.목적
2.원리
3.실험방법
4.실험 기구 및 시약
5.드라이아이스 취급시 유의 사항
<엔탈피 측정>
1.목적
2.원리
3.실험방법
4.실험 기구 및 시약
5.주의사항
6.실험결과의 처리
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이산화탄소의 승화열
(3) 열량계와 물의 비열을 이용한 이산화탄소의 승화열 측정
3. 실험방법
4. 실험 기구 및 시약
5. 드라이아이스 취급 시 유의사항
6. 실험 결과의 처리 방법
(1) 측정해야 할 양
(2) 승화열의 계산
드라이아이스에 대한
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1 실험 제목: 이산화탄소의 승화열 예비실험 보고서
2 실험 목적: 드라이아이스(고체 이산화탄소)의 승화열을 측정한다.
3 실험 준비물: 스티로폼 컵(200 ml) 6개, 스티로폼 한(두께 15 mm), 온도계와 저울, 드라이아이스
4 배경 이론:
4
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가능성이 크기 때문에 오차가 생겼을 것이다.
5. Reference
[1] 2018년도 2학년 2학기 실험노트
[2] 용존산소의 측정 실험 예비레포트
[3] DO 측정방법 http://blog.naver.com/bkyoon1982/70150736172 1. Abstract
2. Experiment
3. Result & Discussion
4. Conclusion
5. Reference
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