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더 이상 내려가지 않을 때까지 나프탈렌 0.1g씩 첨가하여 온도를 기록한다.
9. 시간이 지나도 더 이상 온도가 내려가지 않을 때 어는점으로 간주한다.
5. 참 고 자 료
책 제 목 : 최신 일반화학실험
저 자 : 배준헌 외 5명 공편
출 판 사 : 동화기
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0.324
0.465
평균
0.162
0.325
0.460
이론 도출 값
(최고점높이)
0.202
0.404
0.607
최대도달거리
1
1.126
1.290
1.068
2
1.128
1.310
1.062
3
1.126
1.309
1.048
4
1.122
1.295
1.058
5
1.131
1.298
1.073
평균
1.127
1.300
1.062
이론 도출 값
(최대도달거리)
1.401
1.618
1.401
2. 실험 고찰
이번 실
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-4번용액
1번용액-5번용액
1번용액-6번용액
6. 참고 문헌
-대학화학실험법편찬위원회, [대학화학실험법], 단국대학교 출판부(2005), P.115~124 1.실험목적
2. 실험 배경과 이론
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 참고 문헌
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실험전 클램프가 열렸는가 반드시 확인한다.
7. 참고문헌
- http://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%82%B0%EC%86%8C
- 일반 화학 실험
1. 제목
- 산소의 제조와 밀도 측정
2. 실험결과
항 목
데이터
가열 후 시험관 + 찌꺼기 질량
생성된 산소 질량
생성된 산소의 부
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일반 화학 실험
1. 제목
- 미지 시료 확인
2. 결과
A
B
C
D
E
F
G
<표 1 : 미지시료결과>
3. 결과 관련이론
<그림 1 : 미지시료반응>
1) 침전현상 : 용액 내의 반응으로 불용성 물질이 생기는 현상
-
-
-
2) 발색현상 : 용액내의 화학반응 여부에
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실험 과정은 어렵지 않았으나 용해도 상수를 계산하는 과정에서 그 전에 미리 알아야할 수치를 정하는 데에 있어서 약간의 힘든 점이 있었다.
용해도곱 상수(Ksp)는 이론 값과는 약간의 차이가 있었지만 실험하면서 여러 가지 변수에 의하여
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1. 실험 목적
이번 기체확산 실험에서 solvent의 확산속도를 계산하고 그 확산의 확산도를 구한다. 기체가 확산이 되는 원리를 이해할 수 있다. Fick의 제 1법칙은
2. 실험 이론
① Fick’s 1st law
Fick의 제 1법칙은 수직면적과 농도구배가 유동률
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(또는 일회용 피펫), 유리젓게, 감압플라스크
시계접시, 온도계, 뷰흐너 깔때기, 감압기, 얼음중탕
거름종이, pH paper
벤조산과 아세트아닐라이드 혼합물 (약 1:1), 5 M HCl, 3 M NaOH 실험목적
핵심개념
실험원리
실험방법
실험기구
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실험기구 및 시약
저울, 가열기, 비커(100ml), 눈금실린더(50ml), 유리막대, 시계접시, 뷰흐너깔때기, 거름종이, 감압플라스크, 감압기, pH지시종이, 아세트아닐라이드, 벤조산, 3M NaOH, 5M HCl
7. 참고문헌
Jones, Atkins, 화학의 원리, 탐구당
Nivaldo J. Tro,
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의사
조선일보 & chosun.com
http://www.dangyo.pe.kr/lecture/lecture26.-우리나라 당뇨병관리의 실태 Ⅰ. 서론
1. 당뇨의 정의
2. 당뇨의 원인
3. 당뇨의 진단
3. 당뇨합병증
Ⅱ. 당뇨병보건교육계획안
(프리시드-프로시드모형 적용하기(9단계))
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