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이번 실험은 산화마그네슘과 마그네슘을 이용하여 반응열을 계산하여 보는 실험을 진행해 보았다. 이번 실험을 통해 화학 반응에서 엔탈피 변화는 처음 상태와 나중 상태가 같으면, 반응 경로에 관계없이 엔탈피의 총합이 항상 일정하다는
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이번 실험은 대표적인 강산인 HCl과 대표적인 강염기인 NaOH의 중화반응을 이용해서 반응 전후의 상태를 같게 하고 경로를 다르게 한 후, NaOH(s)의 용해열, NaOH(s)와 HCl 용액의 반응열을 측정하여 총열량 불변의 법칙, 헤스의 법칙, 엔탈피가 상태
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Ⅰ. 실험목표
- 실제기체가 이상기체의 법칙을 따른다는 가정하에, 시료를 가열하여서 생성된 기체의 부피과 소모된 시료의 양을 측정하여 기체의 상태를 기술하는 데 필요한 기본 상수인 기체상수의 값을 구해본다.
Ⅱ. 실험방법
1. 약 2.
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이번 실험은 기체의 부피와 온도 조건을 변화시키면서 그들 사이의 정량적 관계를 조사함으로써 샤를의 법칙을 확인하고 절대온도의 개념을 이해해보는 실험이다. 이 실험을 통해 일정한 압력에서 기체의 부피와 온도는 비례한다는 사실을
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이번 실험은 이상기체 방정식을 이용해 온도에 따른 물의 수증기압을 구하고, 이를 통해 물의 증발열도 도출해낼 수 있는 실험이다. Clausius-clapeyron 식을 이용하여 증발열을 계산하기 위해 x축을 1/T y축을 수증기압에 ... 목표
방법
결과
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이번 실험은 용액의 총괄적 성질(총괄성)중의 하나인 어는점을 측정하여 용액 내에 존재하는 용질의 분자량을 계산하여 보는 실험이었다. 벤젠과 나프탈렌+벤젠 용액의 어는점을 각각 측정한 것을 기반으로 시간에 따른 온도 그래프를 그려
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Ⅰ. 실험목표
-용액의 총괄적 성질(총괄성)중의 하나인 끓는점을 측정하여 용액 내에 존재하는 비휘발성 용질의
분자량을 계산하여 본다.
Ⅱ. 실험방법
(1) 물의 끓는점 측정
1. 250 ml 삼각플라스크에 증류수를 100 ml 정도 넣고 교반자
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실험은 H2O2 의 분해 반응을 통해 촉매가 화학 반응 속도에 영향을 미치는지에 대해서 알아보았다. KI 가 있는 상태로 실험을 진행하였을 때는 반응 플라스크 속 용액이 노란색으로 변하고, 기포도 발생하였다. 2구 플라스크의 다른 입구를 막았
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실험은 르샤틀리에 정의를 이해하고, 크로뮴산-중크로뮴산 이온의 평형과 수용액의 평형에서 르샤틀리에 원리를 적용해보는 실험이다. 화학 평형 상태에 있는 모든 화학 반응계는 반응물 또는 생성물의 농도가 변화할 때, 그 농도 변화를 상
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-실험1 완충 용액 pH 측정
(1) 각각의 부피플라스크에 1 M CH3COOH, 1 M CH3COONa, 0.1 M NaOH 를 제조한다. (0.1 M HCl 는 만들어져 있는 시약을 사용한다.)
(2) 깨끗하게 말린 비커 두 개를 준비하여 각각의 비커에 1 M CH3COOH 5 ml 와 1 M CH3COONa 5 ml를 넣어 완충
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