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매우 유독하므로 흡입 않도록 주의한다.
아랫 부분에 있는 CCl₄용액이 섞여 들어가지 않도록 조심한다.
평형 상수를 계산할 때는 노르말농도를 몰농도로 바꾸어 주어야 한다.
5. 실험결과 1.원리
2.준비물
3.실험방법
4.주의사항
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상수이다. 이 실험에서는 산소 또는 이산화탄소 기체의 압력(p), 부피(V), 몰수(n)와 온도(T)를 측정하여 기체 상수를 결정한다.
6. 생각해볼 사항
1) 이 실험에서 사용하는 기체에 따라서 시약병에 넣는 액체를 적절하게 선택해야한다. 기체와
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, 상온에서 삼각 플라스크를 잘 흔들어주면서 적정한다. 실험 A와 같은 방법으로 종말점을 결정한다.
④ 적정을 두 번 더 반복해서 과산화수소 용액의 농도를 결정한다.
<예비레포트 과제>
1. 0.02M KMnO4(과망간산칼륨) 100mL 제조법
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. 착이온에서 중심 금속 이온의 전하량은 착이온의 전하량에서 리간드의 총 전하량을 뺀 값이다. 화학평형상수의 결정(예비)
1. 실험 미리보기(실험 방법 및 원리)
☐ 실험원리
☐ 준비물
☐ 실험방법
2. 용어정리
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nbsp;-예비-
1. 실험 목표
2. 원리
3. 실험 방법
4. 실험 기구 및 시약
5. 결과처리
6. 실험시 유의사항
-결과-
1. 산소 발생에 걸린 시간(표)
2. 초기반응속도(ml/s)
3. 반응차수와 속도식
4. 결과 및 고찰
5. 참고문헌
*다른 학우의 결과레포트
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확인하지 못했으므로 오차가 생겼을 수 있을 것 같다.
5. Reference
[1] 활성탄을 이용한 염료흡착속도의 결정 예비레포트
[2] 성기천 외 2명, 2000, ‘화학공학 실험’, page 483~485 1. Abstract
2. Experiment
3. Result & Discussion
4. Conclusion
5. Reference
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실험결과에서도 볼 수 있듯이 일정하게 시간이 증가하는 것을 볼 수 있었고 온도에 따른 실험결과에서도 결과값이 잘 나와 실험이 성공적이었던 것 같아 만족스러웠다. Ⅰ. 예비 레포트
1. 실험목적
2. 실험이론
3. 실험 준비물
4. 실험방
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자료
sample A
sample B
pH
%해리도
pKa
pH
%해리도
pKa
0.1M
0.01M
0.001M
0.0001M
pKa 평균값 <결과레포트>
1. Abstract & Introduction
2. Data & Results
3. Discussion
4. Reference
<예비보고서>
1. 목적과 원리
2. 시약 조사 및 실험 기구
3. 실험 과정
4. 관찰 및 자료
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평형 상수와 기전력 8
6. 전지전위의 농도 영향 8
1) Nernst 식의 응용 8
2) pH의 결정 9
3) 유리전극 9
4) 전위차 적정 9
7. 전지반응 10
1) 건전지 11
2) 축전지 11
3) 수은전지 12
4) 연료 전지 12
5) 부식 14
8. 전기분해 14
1) 물의 전
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실험에서 얻은 결과에는 어떤 불확실도가 포함되어 있는가?
3). 실험A와 B의 장단점은?
4). 실험값과 이론값을 비교하고, 오차를 분석한다.
9. reference
[1] 표준일반화학실험 6판 이산화탄소 승화열 측정
[2] encyber.com - 상평형 다이어그램
[3] en.wikipe
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