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http://sciencell.tistory.com/2830
화학노트 http://www.chemnote.net/ 1. 실험 일자 :
2. 공동 실험자 :
3. 서론 및 원리 :
4. 시약 및 기구
5. 관찰 및 측정 결과
6. 결론 및 논의 :
7. 참고 문헌 :
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해 보라.
=> 문헌값 : 56.2 kJ/mol
5. 실험 고찰
=> 이번 실험은 열역학 제 1법칙(엔탈피 변화는 압력이 일정할 때, 내부에너지 변화와 같다.)을 이용하여 열량계의 열용량과 산과 염기의 몰 당 중화열을 측정하였다. 열량계 의 열용량은 컵 안에
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실험 목적
를 염산용액으로 환원시키는 화학반응의 속도를 측정함으로써 농도가 반응속도에 주는 영향을 알아본다. 또한 의 농도변화에 따른 반응속도를 측정하여 반응속도상수와 반응차수를 알아본다
실험 원리
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측정한 세 시편의 밀도의 오차를 분석하기 위하여 각 실험도구의 측정오차를 구하고 이 오차로 인해 밀도가 부피와 질량 중 어느 쪽에 더 민감하게 변하는 지 알아 보았다. 실험 결과, 부피를 변화시켰을때가 더 밀도의 오차가 큰 것으로 보아
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화학공학 유체 역학, 김민찬, 도서출판 아진, 1999, p260~262, p642~660
<4> 화학공학 응용 및 실험, 수원대학교 화학공학과, 실험6. 유동층의 유동특성
<5> 단위조작 7th Edition, Warren L. McCabe, McGraw-Hill Korea,
7. Flow Past Immersed Bodies 실험요약
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엔탈피
4. 상태함수
5. 열역학 법칙
■ 열역학 제0법칙
■ 열역학 제1법칙
■ 열역학 제2법칙
■ 열역학 제3법칙
6. 헤스의 법칙(Hess's Law) (총 열량 불변의 법칙)
■ Procedure
<실험 1. Calorimetry(열량계) 보온병의 열용량 측정>
<실험 2. 소시지
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화학용어사전편찬회, (2017), 화학용어사전, 일진사 1. 실험 조 및 공동 실험자
2. 실험 날짜
3. 실험 목적. 과망가니즈산 이온과 과산화수소 사이의 산화-환원 반응을 이용하여 과산화수소를 정량하고, 산화-환원 반응을 이해한다.
4. 실험
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실험결과값은 커질 수 있으므로 작은오차도 줄일수 있도록 오차의 원인을 제대로 파악하여 실험의 정확도를 높일 수 있게 해야겠다.
참고문헌
빛살이화학 VSLAB http://www.vslab.co.kr/product/search.html
한남케미칼 http://www.hnsci.co.kr/product/instrument/burett
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측정함에 있어 오차가 약간 발생 한 것 같다.
2) 지시약을 통해 종말점을 파악할 때는 변색시간을 정확하게 확인하지 못해 오차가 발생한 것 같다.
Ⅷ. 활동사진 <중화적정 실험 보고서>
Ⅰ.실험목표
Ⅱ.이론적 배경
1.중화적정이란
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따라서 20분 동안 0.5㎏/㎠ 간격으로 또는 분당 0.1㎏/㎠ 정도로 압력이 떨어질 때까지 시간과 압력을 기록한다. 1. 서 론
2. 이 론
물리화학 이론 및 원리
역사적 배경
3. 실 험
실험장치
실험절차
다른실험방법
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