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실험 과정
1) 250ml Beaker에 용액 A를 넣는다.
2) 50ml Beaker에 용액 B를 넣는다.
3) A와 B 용액의 온도가 같아지면 B를 A의 용액에 빠르게 넣는다.
4) Timer로 검푸른 색이 나타날 때까지 시간을 측정한다. • 실험 주제 : 반응속도론
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실험을 통해 증류의 개념을 다시 한 번 환기시키고, 증류 조작의 종류와 단증류에 대해서 알아 볼 수 있었다.
REFERENCES
1. 박창호 외 6명, 단위조작 입문, 지인당
2. 임굉, 임재석 공저, 화학공학의 단위조작,
3. 고완석, 심현호 공저, 단위조작
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내용(Content)
① CoCl2, CoSO4, CuCl2, Cu(NO3)2, CuSO4, NiCl2, NiSO4, MnSO4, FeCl3, Fe(NO3)3, FeSO4 화합물의 색깔
② 규산나트륨과의 화학반응후 CoCl2, CoSO4, CuCl2, Cu(NO3)2, CuSO4, NiCl2, NiSO4, MnSO4, FeCl3, Fe(NO3)3, FeSO4 화합물의 색깔변화
◈ 상황(Context)
① 실험실 상황
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실험 ⅲ. 질산 포타슘의 용해열 측정
구 분
실험 결과
비고
초기 온도
20.5
최종 온도(최저 온도)
11.8
온도 변화
-8.7
(ⅰ) 온도 변화 계산
6. 실험 결과의 처리
(1) ΔH 결정
(ⅰ) 이론적 계산 방법
질산 포타슘의 용해에 관한 화학식은 다음과 같다.
Δ
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실험목표
2-1. BOD실험목표
2-2. DO실험목표
3.실험이론
3-1. 시료 및 시약
3-2. 실험 관련 기초지식
4.실험 준비(실험기구)
5.실험순서
5-1. BOD실험순서(DO meter 이용한 측정)
5-2. DO실험순선(Winkler with Azide Modification Method)
6.실험결과
7.토
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변화가 점점 줄어들어서 나중에는 그 변화가 너무 미미했다. 그리고 3번 째 탱크의 농도만큼 4번째 탱크의 농도가 옅어지려면 몇 시간은 더 걸릴 것이다.
9. Reference
반응공학, 장현태 외, 동화기술교역, 1999, p. 21∼23
화학공학실험, 성기천 외,
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실험이지만 액체의 종류에 따라 달라진 전도도의 특징과 (k-k0) 와 시간과의 기울기를 이용해 액체의 확산계수 D를 구하는 법과 Fick's law을 알 수 있었던 실험이였다.
4. REFERENCES
1. 김기주 저, “화학공학 실험Ⅱ”,전북대학교 화학공학부, P.1～2
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변화가 일어나는 지점으로, 산과 염기가 만나 중화반응을 일으켜서 완전 중화되는 지점이다. 당량점을 알아내기 위한 방법 중 pH미터법이 있다.
- 당량점은 실제로 알 수 없어서 종말점을 통하여 알아내는데, 실험적으로 검출된 종말점과 반
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화학 강의자료, 5주차 유지, (2015).
[3] Daniel C. Harris, Exporing Chemical Analysis(5th edition), 자유아카데미, (2013).
[4] 양성봉 외 3인, 유기화학실험, 1판, 91, 대웅, 서울 종로구 낙원동 280-1, (1990).
[5] Peter atkinsJulio de Paula, 안운선 옮김, Chemistry Physical(8th editio
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실험을 하며 실험과정에서의 아주 작은 실수도 꽤 큰 오차로 귀결되는 것을 보면서, 실험과정에서 집중력과 정확도가 분석화학에서 얼마나 중요한지 알 수 있었다. 이번 실험에서 부피측정용 유리 기구를 다루는 데 부족했던 점들을 기억하
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