|
Ⅰ. 실험목표
-반응 전 물질의 총량과 반응 후 물질의 총량을 측정하여 질량불변의 법칙을 밝힌다.
Ⅱ. 실험방법
실험1 (침전반응)
가. 깨끗하게 건조된 비커에 0.1 M 염화바륨수용액 100 ml와 0.1 M 황산나트륨수
용액 20 ml를 각각 제조한다.
|
|
|
의 질량까지 포함하여 75.22g가 나왔고 삼각 플라스크의 질량을 빼서 계산하면 13.05g 의 결과 값이 나왔는데 이는 실험 전 두 시약의 질량의 합보다 0.19g 적은 값으로 오차가 발생하였다 내생 각으로 오차가 발생한 이유는 실험 과정 중 플라스크
|
|
|
일반화학 실험 책
◎탄산수소나트륨 (두산백과)
◎ 염화나트륨 (두산백과)
◎ 혼합물 (일반화학 66p , 탐구당 8판)
◎ 질량결손 및 질량보존의 법칙 (구글)
◎ 일정 성분비의 법칙 (두산백과)
ㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡ
[일반화학실습 결과 보
|
|
|
법칙 샤를의 법칙, 기체 반응의 법칙 등을 통해 정량적인 결과를 얻기 위해 아보가드로의 법칙이 이용되며 이를 총 정리한 것이 바로 이상 기체의 법칙이다. 1. 물리적 변화와 화학적 변화
2. 화학 반응식
3. 질량 보존의 법칙
4. 일정 성분
|
|
|
법칙(Boyle’s law), 샤를의 법칙(Charles’ law), 기체 반응의 법칙(law of
gaseous reaction), 아보가드로 법칙(Avogadro’s law)
→ 이상 기체의 법칙(law of Ideal gas) 1. 물리적 변화와 화학적 변화
2. 화학 반응식
3. 질량 보존의 법칙
4. 일정 성분비 법칙
5
|
|
|
일반적 방법이다.
(1) 수치해석의 종류
지구상 혹은 우주의 모든 물리현상을 지배하는 방정식은 편미분방정식형태로 나타날 수
밖에 없는데, 이들 편미분방정식을 해석적인 방법으로 풀수 있는 것은 대부분 선형 편미
분 방정식이어야 하고
|
|
|
.
3.1 mL
참고문헌
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
일반화학, Steven S. Zumdahl, Cengage, 2018, 149쪽 실험 데이터 및 처리
실험 결과에 대한 고찰
다음의 질문에 답하시오.
참고문헌
|
|
|
실험기기들을 깨끗이 다뤄야 한다는 것을 항상 염두에 두고 실험에 임할 수 있도록 하겠습니다. 헤스의 법칙
1. 1. Abstract and Introduction
1) 실험목적
2) 실험원리
(1) 열량계
(2) 헤스의 법칙
3) 실험방법 또는 절차상의
|
|
|
부유물질(㎎/L) = (b-a) ×
a : 시료 여과전의 유리섬유 여지 무게( ㎎ )
b : 시료 여과후의 유리섬유 여지 무게( ㎎ )
V : 시료의 량( ㎖ ) 1. 실험목적
2. 기자재
3. 시료
4. 실험과정
5. 실험결과
6. 토의
7. 주의사항
8. 참고문헌
9. 관련이론
|
|
|
일반적 정의를 세웠다. 팔우설은 뒤에 I.랭뮤어에 의하여 ?루이스-랭뮤어의 원자가이론으로 발전되었다. 1923년에는 화학열역학과 원자가에 관한 고전적 명저를 썼다.또, 형광(螢光)에 대한 업적도 있다. 저서로는 《루이스란돌 열역학》이 있
|
|
메뉴펼치기
