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탄산염의 분석 (무게 변화)
✡ 서론과 원리
✡ 실험기구 및 시
✡ 실험 방법
✡ 실험 결과
실험 2. 탄산염의 분석 (이산화탄소의 부피)
✡ 서론과 원리
✡ 실험기구 및 시
✡ 실험 방법
✡ 실험 결과
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1. 실험제목 : 탄산염들의 CO2 생성반응을 통한 일정성분비 법칙 확인
2. 실험 목적 : 두 가지 탄산염 (Na2CO3, NaHCO3)과 HCl의 반응에서 발생하는 CO2의 무게를 각각 측정하고 화학양론적 , 계산을 통하여 일정성분비 법칙을 확인한다
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1. 실험 목적
두가지 탄산염 (Na2CO3, NaHCO3)과 HCl의 반응에서 발생하는 CO2의 무게를 각각 측정하고, 화학양론적 계산을 통하여 일정성분비 법칙을 확인한다.
2. 실험 이론
(1) 반응식 : Na2CO3, NaHCO3과 HCl의 반응식은 다음과 같다.
1. Na2CO3의
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일정한 비율로 나타나는지를 확인함으로써, 일정성 1. 실험 제목
2. 실험 이론
3. 실험 방법
4. 기구와 시약
5. 참고문헌
6. 실험결과
7. 관찰과 결과분석
(1) 엑셀 등의 프로그램을 이용해서 시료의 무게(y축) vs 시간(x축)에 대한 그래프를
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실험 목적 및 원리
실험 A
실험 B.
2) 실험 기구 및 시약
3) 실험 방법
실험 A
실험 B
4) Data & Results
실험 A : 탄산염의 분석 - 질량변화
실험 B : 탄산염의 분석(이산화탄소의 부피 측정)
5) Discussion
실험 A)
실험 B)
6) Reference
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1% 감소하고, NaHCO3에서 CO2가 빠져나갈 때 무게가 약 52% 감소한다는 자료에 의하면, 시료 A, B 의 그래프에서 기울기가 급한 시료 A가 52% 감소한 NaHCO3이고, 기울기가 완만한 시료 B가 41% 감소한 Na2CO3이다.
CO2의 무게를 계산해 본다면, 시료를 1g 중
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포화용액을 정확하게 만들지 못했고 다른 시약이나 물의 양도 정확한 측정을 하지 못했다. 조교선생님이 알려준 기압이나 온도도 100%정확한 값이 아니었다. 그렇지만 이로써 일정성분비의 법칙을 직접 눈으로 확인 할 수 있었다.
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무게 변화가 급격히 일어난 다음에도 시간에 따라 계속해서 무게가 감소하는 것을 볼 수 있을 것이다. 왜 그럴까? 그 원인을 생각해 보자. 그리고, 이 실험에서 생길 수 있는 또 다른 오차요인들을 생각해 보자. 이러한 오차들을 줄이려면 어떻
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[A+] 탄산염들의 CO2 생성반응을 통한 일정성분비 법칙
목차
1. 실험제목
2. 실험 목적
3. 실험 이론
4. 실험방법
5. 기구와 시약
6. 실험 결과
7. 관찰과 결과 분석
8. 시약들의 물리적 ㆍ 화학적 특성과 위험성
1. 실험제목
탄
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건국대 화학및실험1 (2021) 탄산염들의 CO2 생성반응을 통한 일정성분비의 법칙 확인 (예비+결과, 감점 부분 수정 완료)
목차
1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험이론
4. 실험방법
5. 기구와 시약
6. 참고문헌
7. 실험결과
1. 실험제목
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