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- 질량 보존의 법칙 성립
4. 일정 성분비 법칙
ㆍ일정 성분비 법칙(law of definite proportions)
- 화합물을 구성하는 성분 원소 사이에는 일정한 질량비가 성립
- 화합물을 구성하는 원자는 일정한 개수비로 결합
- 일정 개수비로 결합하는 원자의 질
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법칙, 기체 반응의 법칙 등을 통해 정량적인 결과를 얻기 위해 아보가드로의 법칙이 이용되며 이를 총 정리한 것이 바로 이상 기체의 법칙이다. 1. 물리적 변화와 화학적 변화
2. 화학 반응식
3. 질량 보존의 법칙
4. 일정 성분비 법칙
5.
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탄산염을 넣고 실험함으로써, H2O의 증발을 막고, CO2만 빠져나가게 실험 장치를 고안하는 것도 한 방법이 될 수 있을 것 같다. 작은 공기의 흐름에도 영향을 받는 종이 대신에, 플라스틱 그릇을 사용하는 것도 오차를 줄일 수 있는 방법이 될 것
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O2외에도 염산도 빠져나갔기 때문에 질량값이 감소했다고 예상해 볼 수 있다.
또는 처음 sample의 질량을 잘못 측정했을 가능성도 있다. 우리가 실험에서 측정한 sample의 질량값보다 실제 sample의 질량값이 커서 반응이 더 많이 일어났고, 그래서
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끝난 순간은 아니다.) 도가니에 붙어있던 이물질이 산화시키는 중간에 떨어진 것일 수도 있고, 도가니를 완전히 식히지 않아 연소 전 도가니 속에 있던 공기와 연소 후 완전히 식히지 않은 도가니 속의 공기 양이 차이가 나서 일 수도 있다.(도
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법칙과 일정 성분비의 법칙을 설명하기 위해 제시되었고 배수 비례의 법칙에 의해 확인되었다.
19. ㉠, ㉡, ㉣
과산화수소와 물은 모두 수소와 산소의 화합물이고 일정량의 수소에 대해 산소가 2 : 1의 질량비(=개수비)로 결합하고 있다. ⇒ 배수
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법칙은? ①
① 일정 성분▶
비의 법칙② 보일의 법칙
③ 기체 반응의 법칙④ 아보가드로의 법칙
⑤ 질량 보존의 법칙
화합물이 만들어질 때 성분 물질 사이에는 일정한 질량비가 성립하는데, 이것이 일정 성분비의 법칙이다.
[질량 보존의 법
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일정 성분비의 법칙11. ②12. ①
13. ③
푸른색 염화코발트 종이에 물이 묻으면 붉게 변한다.
14. ⑤
화학 변화 전후에 촉매의 질량은 변화 없다.
15. 탄산나트륨
16. 6 g
17. ①
처음 혼합된 기체에서 반응하지 않고 남은 기체를 빼 보면 수소와 산소
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있었다. 이점 또한 오차의 원인이 되었던 것 같다. 1. 실험 제목
1. 실험 목적
2. 실험 이론
1) 원자량
2) 몰(mole)
3) 질량 보존의 법칙
4) 일정 성분비의 법칙
3. 실험 방법
4. 기구와 시약
5. 참고 문헌
6. 실험 결과
7. 질문
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법칙을 확인하는 실험을 하고 결과 보고서를 쓰며, 실험을 통해 증명되는 법칙을 증명하기 위해서는 수 가지의 오차의 원인을 고려해야 하고 이 오차의 원인을 개선할 수 있는 방안을 모색하고 이 개선된 방안을 토대로 하는 실험을 또 해봐
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