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화학I,Ⅱ
[6]일반화학 Oxtoby Freeman Block저 fourth edition p506~511 1)농도차 전지
(2) 산화-환원 반응
3) 화학전지
4) Nernst 방정식 - 비표준 상태에서 반응물, 생성물의 농도와 전지기전력 사이의 관계식
5)갈바니 전지- Galvanic Cell
*결론 및 느
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산화수소는 2:5의 비로 반응하며, 용액 속의 과산화수소가 모두 산화되어 Mn² 이온이 된 후에는 용액 속에 과망간산 이온의 엷은 자주색이 나타나게 되어서 종말점 결정에 이용할 수 있다.
현대일반화학 자유아카데미 일반화학교재연구회
화
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Chemistry란 무엇인가?‘, 화학교육 Vol.30 No.1
③이덕길, ‘표준일반화학실험’(제 5개정판), 대한화학회
④강순희, ‘탐구적 일반화학실험’, 자유아카데미
⑤알코올 중독 정보센타 - www.neuropsychiatry.co.kr
⑥산화환원반응 : www.samyook.hs.kr/nohhr/chem5/c
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산화공정을 적용하여 경제성과 효율성을 동시에 검토하고자 하였다.
☞전기화학적 폐수처리장치[실용화기술2005]
* 전기분해장치는 양극(+)에는 불용성 촉매전극을, 음극(-)에는 선택적 촉매전극을 사용하여 전기화학적 산화/환원 반응을 통
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반응 또는 산화환원반응에 널리 이용된다. 같은 물질이라도, 관여하는 화학반응에 따라서 g 당량수가 달라지는 경우가 있으므로, 농도의 표시법으로서는 모호한 점이 있다.
2. 0.2M NaOH 100ml 와 0.2N NaOH 100ml 를 만드는 방법은?
(NaOH 분자량 : 40)
1)
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반응속도 그래프는 S자형 곡선
참고문헌
이병룡 저, 생화학, 교보문고 2014
이주희, 이홍미 외 저, 생화학, 교문사 2013
김나현, 도성탁 외 저, 생화학(생명과학을 위한), 지구문화사 2012
박인국 저, 생화학 길라잡이, 라이프사이언스 2013 1. 효
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반응 또는 산화환원반응에 널리 이용된다. 같은 물질이라도, 관여하는 화학반응에 따라서 g 당량수가 달라지는 경우가 있으므로, 농도의 표시법으로서는 모호한 점이 있다.
2. 0.2M NaOH 100ml 와 0.2N NaOH 100ml 를 만드는 방법은?
(NaOH 분자량 : 40)
1)
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화학적 반응
- 산화-환원반응
3. 효소
- 효소의 분류
- 효소의 활동에 영향을 미치는 요인들
영양과학에서의 효소
1. 에너지 대사의 이해
2. 대사경로의 개론
3. 대사: 이화작용과 동화작용
4. 효소
- 보조인자와 보조효소
- 보조효소와
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어져 적색편이가
일어나 더욱 어둡고 붉게 보인다.
ㆍ대부분의 은하들은 적색이동을 보인다. 이것은 무엇을 의미할까?
- 조별로 토의
- 은하들이 우리로부터 멀어지고 있음을 의미
- 우주가 팽창하고 있음을 의미
지도 과정
교수 - 학습 활동
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반응식이 어떻게 되는지에 대해서도 알게 되었고 수용액의 몰수에 따라서 기전력의 차이가 어떻게 달라지는 데에 대해서도 볼 수 있었다. 이런 기전력 차이가 물질마다 차이가 생기는 이유는 원자에 속박되는 전자의 배치가 러더퍼드의 모형
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