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도금 두께의 변화 (1조, 2조 측정값 비교그래프)
③전류변화에 따른 도금 두께의 변화 (2조, 3.4조, 4조의 측정값에 따른 그래프)
④전기전도도 측정
-4point 저항기 이용하여 전기 저항도를 구하였다.
저희 1조의 도금 후 구리시편의 전기 저항도는
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및 시약
-결과레포트-
(1) 동전의 무게 변화
(2) 시간에 따른 전류의 변화
(3) 흘려준 전기량 값
(4)두 전극에서 일어나는 반응
(5) 위에서 계산한 전기량으로 석출되어야 할 구리의 무게를 계산하고 실제 석출된 양과 비교
*참고문헌
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및 시약
-결과레포트-
(1) 동전의 무게 변화
(2) 시간에 따른 전류의 변화
(3) 흘려준 전기량 값
(4)두 전극에서 일어나는 반응
(5) 위에서 계산한 전기량으로 석출되어야 할 구리의 무게를 계산하고 실제 석출된 양과 비교
*참고문헌
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도금 용액에 담그면 된다.
중성인 금속원자는 강하게 결합되어 있지만 전기분해하여 금속이온이 되면 반응용액에 용해된다. 용액은 또한 전기가 통하는 것을 도와주어 전기도금이 일어날 수 있게 해준다. 예시로, 구리에 은을 도금한 실험을
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1. 실험주제
전기분해와 도금
2. 실험목적
전기에너지를 이용해서 일어나는 화학반응에 대하여 알아본다.
3. 실험기구
구리전극(가로 세로 1*7cm 크기) , 직류전압계, 진류전류계,
탄소전극(건전지를 분해하면 얻을 수 있다.)
100ml
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구리 용액, 질산수용액 (질산 + 증류수)
-100Ml 비이커 2개,
-구리 전극, 출력이 3V 이상인 직류전원 동전(10원)
-초시계, 악어 집게, 전선, 테스터기, 사포, 핀셋, 가는 막대, 비닐장갑
실험이론
- 전기도금의 전극과 용액 : 일반적인 전기분해
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구리 용액, 질산수용액 (질산 + 증류수)
-100Ml 비이커 2개,
-구리 전극, 출력이 3V 이상인 직류전원 동전(10원)
-초시계, 악어 집게, 전선, 테스터기, 사포, 핀셋, 가는 막대, 비닐장갑
실험이론
- 전기도금의 전극과 용액 : 일반적인 전기분해
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전기도금 과정을 거친다.
(a) 니켈판을 (+)극, 황동판을 (-)극에 연결한다.
(b) 증류수 300ml에 황산니켈 () 30g, 염화암모늄 () 3g, 붕산 () 3g을 넣어 전해질 용액을 제조한다.
(c) (b)에서 만든 전해질 용액에 전극이 연결된 니켈판과 황동판을 넣어 5
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도금의 과정
Ⅵ. 금속과 중금속
1. DDT(DichloroDiphenylTrichlorothane)
2. PCB(polychlorinated biphenyl)
3. BHC(benzene hexachloride)
4. 고엽제(agent orange)
5. 수은(Hg)
6. 납(Pb)
7. 카드뮴(Cd)
Ⅶ. 금속과 알칼리금속
1. 알칼리금속 잘라보기
2. 알칼리금속은 전기
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전기 도금에 사용되지 않는다. 일반적으로 은, 금, 구리, 니켈 등 대체적으로 이온화 경향이 작고 반응성이 낮아 안정적인 물질들을 전기 도금에 사용 하며 이때 도금할 물체와 덮어씌울 금속의 밀착성이 좋을수록 도금이 잘 된다.
㉡ Faraday 법
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