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도금된 구리판을 꺼냈을 때 구리판에 묻어있던 물이 제대로 말려지지 않았기 때문에 이론값보다 큰 값이 측정되는 오차가 생긴 것 같다.
8. 참고문헌 (References) 1. 실험 목적 (Purpose)
전기 에너지를 이용해서 일어나는 화학 반응에 대하여
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알기 쉬운 전기 도금 - 일본직업훈련연구센터 저, 세화, 1992
2. 화학 - James, E. Brady, 자유아케데미, 1998
3. 화학야금 - 이광학, 1991 Ⅰ. 실험제목
Ⅱ. 실험목적
Ⅲ. 이론적 배경
Ⅳ. 실험방법
Ⅴ. 결 과
Ⅵ. 고 찰
Ⅶ. 참고문헌
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1. 실험목적
- 주석 도금, 크롬 도금, 아연 도금, 구리 도금 등의 종류가 있다. 보통 전기 도금을 많이 이용한다. 각각 모체 금속의 방수, 내마모성 또는 장식을 목적으로 많이 사용되고 있다. (내마모성 : 마찰에 의하여 닳아지는데 대하여 견디
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도금 등에 급속히 보급 침투하여, 그 이용가치가 재인식되기에 이르렀다.
일본에서는 오히려 플라스틱상의 최초의 전기 도금에 이 광택 황산구리가 이용되는 것이 단석 되어, 그 이래 각 분야에서 폭넓게 보급되고 있다.
오늘날의 황산구리
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도금은 핀홀이 있으면 염수 중에서는 소재의 아연이 선택적으로 부식되어서 염화아연, 산화아연, 수산화아연 등이, 또 다황화암모늄 용액에서는 황화구리, 산화구리 등의 부식 생성물이 핀홀 주변에서 검출된다. 내식성이 좋은 전기 화학적
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쉬운 전기 도금 - 일본직업훈련연구센터 저, 세화, 1992
2. 화학 - James, E. Brady, 자유아케데미, 1998
3. 화학야금 - 이광학, 1991 1. 파라데이의 일생
2. 전기분해이론
3. Faraday's Law
4. 파라데이법칙을 이용한 구리전해정련실험
5. Reference
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도금은 다음과 같은 이유로 무전해 니켈에 비해 통상적으로 사용하는
프로세스가 아니다.① 무전해 동 도금은 복잡한 물질로 이루어져 있다.
②가격이 비싸다. ③ 순수하여 쌍극 공격을 조절할 수 없다.
2. 주 성분 및 기능
① 구리 : 반응에 필
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page117~120
5. http://www.cardinal.co.kr
6. http://www.emijitech.com/ 1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험방법
4. 배경 이론
- Faraday 법칙
- 전기분해
※전기분해와 Faraday‘s law와의 관계
- 산화 및 환원
- Nernst equation
- ITO electrode
- 도금의 종류와 특징
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도금과합금
01 실험 일시
02 실험 장소
부천 시청 잔디광장
03 실험 주제
구리판을 이용하여 도금과 합금하기.
04 실험 준비물
구리판2개, 아연을녹인 수산화 칼륨, 비커 ,핀셋 전기레인지등
05 실험 동기
경기도 과학교육원에서 했던것이라 망설
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도금 때와 마찬가지로 단순히 황산 구리 용액에만 담굴 뿐기타 광택제 등의 기타 첨가제를 넣지 않았기 때문이라고 생각된다.
실험을 하면 가장 신기했던 것은 전기를 통하지 않고도 철강제 시편에 구리 이온이 부착될 수 있다는 점이었다.
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