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전기분해 법칙을 이용하여 금속석출 반응 실험을 통해서 이론값과 실험값을 비교해 보았다.
99.79%라는 큰 오차가 발생하였다. 이유는 다음과 같다.
반응후 건조 및 측정시에 석출된 일부 금속이 떨어져 나갔으며, CuSO4 수용액 속에 석출된 구리
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전기분해를 실시한 결과 시간이 증가함에 따라 석출량도 비례하게 증가하는 것을 확인하였다. 이는 ‘전기분해로 생성되는 물질의 양은 전극에 흐른 전류의 양에 비례한다.’ 는 패러데이의 전기분해법칙을 따르는 것을 확인하였다.
7. 참고
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전류의 변화율이 1A/s일 때 1V의 기전력을 발생하는 경우의 자기 인덕턴스를 1H로 한다고 되어 있다. 1. 개 요(페러데이 대해서..)
2. 페러데이의 법칙
3. 페러데이의 전기분해 법칙(제 1법칙)
4. 페러데이의 전자기 유도법칙(제 2법칙)
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page117~120
5. http://www.cardinal.co.kr
6. http://www.emijitech.com/ 1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험방법
4. 배경 이론
- Faraday 법칙
- 전기분해
※전기분해와 Faraday‘s law와의 관계
- 산화 및 환원
- Nernst equation
- ITO electrode
- 도금의 종류와 특징
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1. 실험주제
전기분해와 도금
2. 실험목적
전기에너지를 이용해서 일어나는 화학반응에 대하여 알아본다.
3. 실험기구
구리전극(가로 세로 1*7cm 크기) , 직류전압계, 진류전류계,
탄소전극(건전지를 분해하면 얻을 수 있다.)
100ml
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전기분해에 관련된 여러 가지 법칙 중, 가장 기본적인 페러데이의 전기분해 법칙이 있는데, 법칙의 내용은 다음과 같다.
제1법칙: 전해질용액을 전기분해할 때 전극에서 석출되는 물질의 질량은 그 전극을 통과한 전자의 몰수에 비례한다. 즉
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1. 전기분해
2. 물의 전기분해
3. 이온화합물의 전기분해
4. 패러데이 법칙
5. 금속의 반응성과 산화-환원 반응
6. 금속의 이온화경향성
Ⅲ. 실험기구 및 시약
Ⅳ. 실험과정
Ⅴ. 실험결과
Ⅵ. 고찰
Ⅶ. 참고문헌
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어난다. 전기분해 때의 전기량과 생성되는 물질 양과의 관계에 대해서는 페러데이의법칙이 성립한다. 페러데이의 제1법칙은 전기분해에 의하여 소모되거나 생성되는 양은 통해 준 전하량(Q)에 비례한다.
전기량(Q) = 전류의 세기(I) × 시간(t)
1
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전기화학당량은
107.868/96487=0.001118g이다. 단위전기량으로 1Ah(1A의 전류가 l시간 동안에 운반하는 전기량)를 사용하면 3600배가 되며, 은인 경우에는 0.001118g×3600= 4.025g이 된다.
**패러데이의 전기분해 법칙
전기분해에 있어서 전극계(電極系)에 흐
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전기화학당량은
107.868/96487=0.001118g이다. 단위전기량으로 1Ah(1A의 전류가 l시간 동안에 운반하는 전기량)를 사용하면 3600배가 되며, 은인 경우에는 0.001118g×3600= 4.025g이 된다.
**패러데이의 전기분해 법칙
전기분해에 있어서 전극계(電極系)에 흐
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