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실험을 통해 지난 실험과 마찬가지로 전기에너지를 이용한 화학반응에 대한 이해를 할 수 있는 좋은 기회가 되었다. 전기분해와 도금은 우리 일상생활에서도 그 원리를 많이 이용해 사용하므로 그 일례에 대해 조사해보았다.
전기분해는 넓
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의 황산구리를 취한 뒤 증류수를 100mL만큼 넣으면 된다.
6. 고찰
이번 실험은 황산구리 용액의 전기분해를 통해 실제 구리 석출량을 알아보는 실험이었다. 석출되어야 하는 구리의 양은 약 0.6g이고, 실제로 추출된 구리의 양은 약 0.06g으로 수득
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실험이론
- 전기도금의 전극과 용액 : 일반적인 전기분해에서는 백금이나 탄소를 전극으로 많이 사용하지만, 전기도금에서는 도금할 물체를 음극(-)으로 덮어 씌울 금속을 양극(+)으로 사용하게 된다. 두 전극을 전해질 용액에 담그고 직류 전
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실험이론
- 전기도금의 전극과 용액 : 일반적인 전기분해에서는 백금이나 탄소를 전극으로 많이 사용하지만, 전기도금에서는 도금할 물체를 음극(-)으로 덮어 씌울 금속을 양극(+)으로 사용하게 된다. 두 전극을 전해질 용액에 담그고 직류 전
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전기소량(電氣素量;전자의 전하)과 아보가드로수의 곱과 같다. 1C의 전기량으로 석출되는 물질의 양은 은 1.118㎎, 수소기체 0.010446㎎이다.
8. 결론
이론적 전기량 : 30.3(C), 실험적(그래프상) : 21.8(C) 가 나왔다..
9.참고문헌
http://multispace.co.kr/junki/d
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전기량과 생성되는 물질 양과의 관계에 대해서는 페러데이의법칙이 성립한다. 페러데이의 제1법칙은 전기분해에 의하여 소모되거나 생성되는 양은 통해 준 전하량(Q)에 비례한다.
전기량(Q) = 전류의 세기(I) × 시간(t)
그러나 우리조의 실험에
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전기량과 생성되는 물질 양과의 관계에 대해서는 페러데이의법칙이 성립한다. 페러데이의 제1법칙은 전기분해에 의하여 소모되거나 생성되는 양은 통해 준 전하량(Q)에 비례한다.
전기량(Q) = 전류의 세기(I) × 시간(t)
그러나 우리조의 실험에
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실험은 전기분해를 이용해 반응성이 다른 두 금속을 이용하여 도금을 하여 패러데이상수를 이용, 석출량을 이론값과 실제 값을 비교하는 실험이었다.
위의 식을 이용해 계산한 이론적 석출량은 0.0015g인데 이번 실험을 통해 구해낸 석출량은
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실험을 통해 지난 실험과 마찬가지로 전기에너지를 이용한 화학반응에 대한 이해를 할 수 있는 좋은 기회가 되었다. 전기분해와 도금은 우리 일상생활에서도 그 원리를 많이 이용해 사용하므로 그 일례에 대해 조사해보았다.
전기분해는 넓
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전기소량(電氣素量;전자의 전하)과 아보가드로수의 곱과 같다. 1C의 전기량으로 석출되는 물질의 양은 은 1.118㎎, 수소기체 0.010446㎎이다.
8. 결론
이론적 전기량 : 30.3(C), 실험적(그래프상) : 21.8(C) 가 나왔다..
9.참고문헌
http://multispace.co.kr/junki/d
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