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에너지를 직접적으로 전지에너지로 전환하는 시스템으로, 연료전지의 기본원리는 물의 전기분해 역반응을 이용하는 것으로 수소와 산소로부터 전기와 물을 만들어 내는 것이다.
즉 외부에서 연속적으로 공급되는 공기와 연료를 연소에 의
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에너지에서 바로 전기에너지로 직접 변환된다. 천연가스나 메탄올 등의 연료에서 얻어낸 수소와 공기 중의 산소를 반응시키면, 전기에너지를 직접 얻을 수 있다는 말이다. 이러한 원리는 물을 전기분해하면 수소와 산소가 발생된다는 것을
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에너지를 전기에너지로 변환시키는 고효율의 무공해 발전장치로서 공기극(cathode)에는
산소가, 연료극(anode)에는 수소가 공급되어 물의 전기분해 역반응으로 전기화학반응이 진행되어
전기, 열, 물이 발생하게 된다.
3)연료전지의 구성
연
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연료전지는 연료의 산화반응을 전기 화학적으로 일으켜 그 산화반응에 따른 반응의 자유에너지 변화를 전기에너지로 직접 변환시키는 장치이다. (물의 전기분해를 반대로 생각)
일반적으로 고체산화물 연료전지를 구분하는 가장 일반적인
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전기에너지가 열에너지로 소모되는 것도 있고 확실히는 알 수 없지만 염다리 쪽에서도 문제가 있어서 그런 것 같다. 해결방법은 열에너지로 에너지 소모가 적은 전선을 사용하고 염다리도 새 것으로 바꾸어서 해보면 예상 전위와 많이 비슷
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(Purpose)
전기 에너지를 이용해서 일어나는 화학 반응에 대하여 알아본다.
2. 실험원리 ( Introduction)
3. 실험기구 (Apparatus )
4. 실험시약 ( Reagents )
5. 실험 방법 ( Procedures )
6. 실험데이터 와 결과 (Data and Results)
7. 토의 (Discussions)
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전기도금의 전극과 용액 : 일반적인 전기분해에서는 백금이나 탄소를 전극으로 많이 사용하지만, 전기도금에서는 도금할 물체를 음극(-)으로 덮어 씌울 금속을 양극(+)으로 사용하게 된다. 두 전극을 전해질 용액에 담그고 직류 전원을 연결하
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전기도금의 전극과 용액 : 일반적인 전기분해에서는 백금이나 탄소를 전극으로 많이 사용하지만, 전기도금에서는 도금할 물체를 음극(-)으로 덮어 씌울 금속을 양극(+)으로 사용하게 된다. 두 전극을 전해질 용액에 담그고 직류 전원을 연결하
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나눈 두 반쪽 반응의 합은 균형을 이루는 전체 반응이 된다. 갈비니 전지는 화학 에너지를 전기 에너지로 바꿔주는 전지이다. 1) 실험 목적
2) 실험 원리 및 이론
3) 실험 도구 및 시약
4) 실험 방법
5) 실험 결과 및 고찰
6) 참고문헌
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에너지 값은 크다.
4.결론
1.토의
1.1수소의 발생과 폭명성 실험
①염산에 금속을 넣었을 때의 반응식은 다음과 같다.
②수소가 폭발할 때의 반응식은 다음과 같다.
1.2물의 전기분해 실험
①묽은 황산은 너무 안정하여 분해가 잘 안 되는 물의
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