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실험을 하는 과정에서 극히 어려웠던 점은 별로 없었다. 실험이 비교적 간단하여 여러 번 실시할 수 있었다.
참고문헌
김상진, 전기 전자 공학, 도서출판 동광
이용근·박정학 외, 분석화학, 회중당
이부영 외 역(1996), 일반화학 : 탐구당
예
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실험은 화합물들 사이에 자발적으로 일어나는 전자 반응을 이용하여 전기 에너지를 얻는 전지의 원리를 알아보고 세가지 금속(납, 아연, 구리)의 전기화학적 서열과 농도에 따라 전지의 기전력이 어떻게 변하는 지 알아 보는 것이다. 우리는
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[일반화학실험] 화학 전지와 전기 화학적 서열
1. Abstract & Introduction
(1) 실험 목적: 화합물들 사이에 자발적으로 일어나는 전자 이동 반응을 이용하여 전기에너지를 얻는 전지의 원리를 알아보고 , 몇 가지 금속 이온의 전기화학적 서열을
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전기 화학 개론(송전호청, 아진)
② 전기화학(이두율, 東和)
4. Result
실험1) 전위 측정
0.1M Na2SO4 제조
(x/142.05)/0.25 = 0.1 ∴ x = 3.55g
구리를 (+) 전극에 연결, 아연을 (-) 전극에 연결
실험값 : 0.75V (이론값 : 1.107V)
실험2)
구리를 칼륨 요오드에 아연을 H
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전기량에 의해 석출되는 물질의 양을 그 물질의 전기화학당량이라 한다. [3]
7. 참고문헌
[1] 대학화학실험법, p221 ~ p222
[2] doopedia, 두산백과, 전기분해 문서
[3] 네이버 지식백과, 페러데이의 법칙 문서 1. 실험원리
2. 실험목적
3. 실험시
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실험은 전지화학 전지를 사용하여 6가지의 다른 염들의 표준 전극전위와 용해도적 상수를 구하는 실험이었다.
전기화학 전지는 화학반응에서 수반되는 화학에너지를 전기에너지의 형태로 바 꾸어서 우리가 유용하게 쓸 수 있도록 고안된 장
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Chemistry (principles and reactions) third edition written by Masterton & Hurley , Saunders college publshing ch 18
② http://chem1.snu.ac.kr/~chemlab/exp/exp6.htm
last modified: ?
③ 표준일반화학실험 제 5 개정판(대한 화학회) 실험 18 ‘화학 전지와 전기화학적 서열’ 1. Abstract a
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4. 초기 반응 속도법을 이용한 속도 상수 계산(단위 포함)
실험1
실험2
실험3
평균 속도 상수
9.고찰:
■H2O2의 분해 반응에서 KI를 넣어 주면 반응이 빨리 일어난다. KI가 어떻게 촉매 작용을 하는지 그 화학 반응 메커니즘을 조사해 보라. 그리고 H
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라이아이스는 승화를 하기 때문에 실제 승화열 값과 실험에서 구한 값이 차이가 났을 것이다. 드라이아이스를 옮길 때는 최대한 빨리 옮겨야 오차가 덜 날 것이다.
10.참고 문헌:
일반화학실험, 제1판3쇄, 자유아카데미, 이홍인, 2016년 , P111~118
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실험값을 얻을 수 있을 것이다.
10.참고 문헌:
일반화학실험, 제1판3쇄, 자유아카데미, 이홍인, 2016년, P181~188
네이버 지식백과
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(2018.09.26. 오후 6시)
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