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1. 실험 목적
화합물 사이에 일어나는 전자 이동 반응을 이용하여 전기 에너지를 얻는 전지의 원리를 알아보고, 몇 가지 금속 이온의 전기 화학적 서열을 알아본다.
2. 실험 원리
전자는 원자와 분자의 종류에 따라서 쉽게 떨어져 나
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Abstract
본 실험은 크게 세 개의 실험으로 이루어져 있다. 우선, 증류수, 설탕물, 소금물에서의 전기 전도성을 관찰하였다. 그리고 반응성 비교를 통해 구리, 아연, 납의 전기화학적 서열 즉, 이온화 서열을 알아보았다. 마지막으로, 아연 전
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클수록 전지의 기전력은 커짐을 알 수 있다. 1. 실험 목표
2. 실험 결과
실험 1. 전기화학적 서열
실험 2. 화학 전지
실험 3. 농도차 전지
3. 결과 분석 및 토의
실험 1. 전기화학적 서열
실험 2. 화학 전지
실험 3. 농도차 전지
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실험결과
[실험A]
2. 산화 잘되는 순서 Zn>Pb>Cu
3. 전기 화학적 서열 Zn>Pb>Cu
4. 표준 환원 전지 Zn
[실험B]
1. 전극 사이의 전위차
측정값 예상값
아연-구리 전지 0.87V 0.337--0.763=1.1V
오차 : 0.25/1.1 × 100% = 22.73%
아연-납 전지 0.35V -0.356--0.763=0.407V
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화학』,자유아카데미,2008,pp113~120
네이버 블로그,“기준전극에는 어떤 것들이 있나?”,atfrontier
네이버 지식백과,(시약 및 기구)
캠브리지대학 홈페이지(이론),http://www.cheng.cam.ac.uk/ *실험제목
*실험목적
*이론
*시약 및 기구
*실험방법
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실험4) 전기화학계열
음극 양극
cell 2번(납 전극)
cell 3번(구리 전극)
cell 4번(은 전극)
cell 1번(아연 전극)
측정전압(V)
0.58
1.05
0.46
고찰
이번 실험은 비교적 간단한 실험이었다. 금속의 반응성을 알아보기 위한 실험이었는데 실험 2)에서는 금속의
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실험4) 전기화학계열
음극 양극
cell 2번(납 전극)
cell 3번(구리 전극)
cell 4번(은 전극)
cell 1번(아연 전극)
측정전압(V)
0.58
1.05
0.46
고찰
이번 실험은 비교적 간단한 실험이었다. 금속의 반응성을 알아보기 위한 실험이었는데 실험 2)에서는 금속의
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실험과정동안의 알루미늄 판의 변화를 기록한다.
<실험4> 전기화학계열
measuring cell block에 각각 0.1M 황산아연용액(1번 cell), 0.1M 질산납용액(2번 cell), 0.1M 황산구리용액(3번), 0.1M 질산은용액(4번)을 10 mL 정도 넣는다(주의: 용액끼리 섞이지 않
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화학 2nd”, David W. Ball, 사이플러스(2017), pp.251~258
“전기화학”, 정순기, 사이텍미디어(2000), pp.36~ 45, pp.100~102
“일반화학실험”, 송호봉 외 4명, 탐구당, pp.191~197 Ⅰ. 실험 목적
Ⅱ. 실험 원리
Ⅲ. 시약 및 기구
Ⅳ. 실험방법
Ⅴ. 실험
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화학(제7판)”,화학교재연구회, Raymond Chang 외 1명, 사이플러스(2015) pp. 620~629
-“표준일반화학실험(제6개정판)”, 천문각 ,대한화학회, (2009) pp. 149~154
-.”마스터톤의 일반화학 제 6판, 화학교재연구회, L.Masterton ,Hurey (2009), pp.385~386
-“전기화학
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