|
결합이 존재함을 알 수 있다.
7.결론 및 고찰 (논의)
위 실험에서 , , 를 한 방울씩 떨어 뜨려가면서 색변화를 관찰해야 했다. 하지만 한 방울씩 떨어뜨리지 못 했다. 그래서 몇 방울이 떨어졌을 때 색이 변하는가하는 정확한 결과는 얻지 못했다
|
|
|
* 충분히 가열하여야 PbCl2가 녹아 나온다. 원심분리하여 뜨거운 용액과 침전을
빨리 분리한다.
5) 분리한 용액에 6M HNO3를 한 방울 가하고, 0.2M K2CrO4 용액을 2～3 방울 가한 다.
* Pb2+(aq) + CrO42-(aq) → PbCrO4(s) 노란색 침전
6.실험결과
7.토의 및 고찰
|
|
|
사용했었기 때문에 침전되는 양이 적었다.
Hg2Cl2이 불균등화 반응을 할 때 흰색 침전인 염화아미드수은과 검은색의 금속 수은이 생성되기 때문에 회색으로 보이게 되는데 이때 침전되는 양이 적어서 우리가 눈으로 봤을 때 뚜렷한 변화를 못
|
|
|
ldehyde을 넣고 다시 흔들어준다.
+에 암모니아수를 넣어 침전을 없애고 의 시료를 만들었고 각 샘플을 한 방울씩 넣어 반응을 확인하였다.
butyraldehyde를 넣고 흔들어 주었을 때에는 알데히드 반응이 일어나 은거울반응이 일어난다. acetone은 케톤
|
|
|
층으로 둘러싸여 있으며, 그 표면에는 돌기물이 없다. 내부에는 수많은 방사상의 작은 방들이 존재하는데, 중앙부는 비교적 편평한 형태이고 중심역에는 작은 방이 존재하지 않는다.
|
|
|
1. 실험제목 분배비
2. 실험일시 2009년 6월 29일 월요일
3. 실험목적 서로 섞이지 않는 물과 유기용매 사이에서 일어나는 용질의 분배비를 이해한다.
4. 실험원리 1. 불균일상의 평형 분배 계수
불균일 평형의 중요한 상태로 섞이지 않는 두 용
|
|
|
1. 실험제목 분별결정
2. 실험일시 2009년 6월 26일 금요일
3. 실험목적 분별결정과 재결정의 차이에 대해 알아보고, 실험을 통해 용해도 차이에 따른 분리방법인 분별결정 실험으로 혼합물로부터 순물질을 직접 불리해 보고, 재결정을 통해 물
|
|
|
담는다.
2) 6M HCl두 세 방울로 산성으로 만든다.(리트머스 시험지로 확인)
3) 0.1M FeCl3 1ml를 가한다.
4) CH2Cl2 2ml를 가한다. -> 보라색 층이 생성
IV. 미지시료를 세개의 시험관에 나누어서 위의 세 가지 실험으로 이온을 정성적으로 확인한다.
|
|
|
과량의 산을 넣지 말고, 이 산영요액에 침전이 더 이상 생기지 않을 때까지 0.5M Ag2SO4, AgClO4를 조금씩 잘 저으면서 한 방울씩 떨어뜨려라. 새로 만든 1M FeSO4용액 30방울을 넣을 때에 침전이 생기면 원심분리하여라. 상징액을 찬 물에 식혀 원심판
|
|
|
분석 방법
1. Anthrone 시험
2. Fehling 시험
3. Molish 시험
4. Benedict 시험
5. Barfoed 시험
6. Bial 시험
7. Seliwanoff 시험
8. 무스산 생성시험
9. 오사존 시험
10. 다당류에 대한 요오드 시험
*탄수화물의 계통적 분석
*실험 방법
1. Anthrone 시험
2. Fe
|
|
메뉴펼치기
