|
혼합물을 분리, 정제할 수 있습니다. 재결정법은 혼합물을 높은 온도의 물에 녹인후 천천히 온도를 낮추어주면 용해도가 큰 물질이 재결정을 이루는 방법으로 두 물질을 나누는 방법입니다. 1. 정성분석
2. 정량분석
3. 용해도
|
|
|
정량분석과 정성분석
정량분석
1.Glucose oxidase법
2.DNS법
3.Phenol-sulfuric acid법
4.Picric acid법
정석분석
1. Anthrone 시험
2. Fehling 시험
3. Molish 시험
4. Benedict 시험
5. Barfoed 시험
6. Bial 시험
7. Seliwanoff 시험
8. 무스산 생성시험
9. 오사존 시
|
|
|
체의 용해도 : 용매에 따라 용해도가 달라지며, 대체로 온도가 높 을수록 증가며 압력의 영향은 거의 받지 않는다.
⑤ 기체의 용해도
ㄱ. 물에 대한 기체의 용해도 비교
암모니아 > 이산화황 > 이산화탄소 > 산소 > 수소 > 공기
ㄴ.
|
|
|
검출 계통도(구리족)
- 양이온 2족 검출 계통도(주석족)
- 정성분석과 정량분석
- 금속 황화물의 침전
- H2S의 수용액에서의 전리 단계
3. 실험방법
4. 기구 및 시약
5. 실험시 주의 사항
6. 참고자료 (주요 금속 황화물의 용해도 곱)
|
|
|
확인
2. 정성분석
3. 정량분석 및 순도측정
4. 반응속도 및 반응과정의 연구
5. 수소결합의 검정
Ⅵ. IR분광기(적외선스펙트로미터)에서 시료 상태에 따른 처리 방법
1. 기체상태시료
2. 액체상태시료
3. 고체상태시료
참고문헌
|
|
|
용해도는 0.115㎎/100㎖이므로 황산 이온이나 Ba 이온의정성 및 정량분석에 이용되고 있으며, Ba가 맹독성인 물질인데도 불구하고 중정석(BaSO4)은 독성이 거의 없다.고온에서 잘분해되지 않으며 외관상 투명한 유리상이고 유리의 강도와 광택을
|
|
|
정성 정량분석(물의 정량 등)에도 사용되며, 특히
유기화합물의 구조 결정에 매우 중요한 구실을 한다.
¤ 열분석
열리분석(熱理分析)이라고도 한다. 물체를 가열 또는 냉각시키면서 그 물체의 온
도를 측정해가면 온도의 시간적 변화는 일반
|
|
|
용해도곱상수를 계산했으나, 좋은 결과를 얻지는 못했다.
3. 참고문헌
[1]. JChemEd.chem.wisc.edu Vol. 75 No. 1 January 1998 Journal of Chemical Education에서 평형상수값 발췌
[2]. http://en.wikipedia.org/wiki/Solubility_equilibrium 에서 용해도곱 상수 발췌
표준 일반화학
|
|
|
분석화학 및 실험-기기사용법 도서출판 대웅 저자 : 이동선 발행년도:1996.03.01
- 분석화학 자유아카데미
저자: Daniel C.Harris
발행년도: 1994.11.30
- 분광학적 분석입문
Pavia Lampman Kriz 제2판
- 카페인구조
www.uiduk.ac.kr/%7Ekchan/01lecture/014specialtopic/98hak
|
|
|
)
1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험자
4. 실험목적 및 의의
5. 실험재료 및 기구
1) 기구
2) 시약
3) 시료
6. 실험방법
7. 결과
8. 고찰
Ⅵ. 분석화학실험 사례(포도주분석)
1. 개요
2. 실험과정 및 방법
3. 결과 및 정리
참고문헌
|
|
메뉴펼치기
