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기도록 놓고 pH를 측정하였다.
※ 이때 유리전극이 바닥에 닿지 않도록 한다.
※ 온도도 또한 측정하였다.
4) mV(기전력)과 온도도 함께 측정하였다.
2. 실험결과
가. 결과값
순서(용액 번호)
pH
℃
mV
1
1.58
21.8
306.8
2
2.66
21.8
247.4
3
2.02
21.5
283.6
4
3.01
2
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M HCl 표준용액을 묽혀 0.01M, 4×10-3M, 10-3M, 4×10-4M, 및 10-4M의 용액을 만든다. 그들 용액의 이온강도가 0.1이 되도록 NaCl를 가한다.
b. 각 용액의 pH 및 기전력 E(mV)를 측정한 다음 기전력을 log[H+]에 대해 프롯트해 본다.
c. 실험결과를 (5-2)식과 비교
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측정 용액에서의 유리전극의 전극 전위의 차를 내어 Nernst 공식에 의하여 pH를 얻도록 정의되어 있으므로, pH미터는 실질적으로는 두 전위의 차를 재는 장치이다.
6. 추론
0.1M HCl 표준용액을 묽혀 0.01M, 4×10-3M, 10-3M, 4×10-4M, 및 10-4M의 용액을 만
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실험에서 무엇보다도 중요한 교정단계가 들어간 것은 정확한 측정을 위해서 기준을 잡기 위한 것인데 항상기준이 ph7이 되어야된다는 사실을 정확히 알고 있었지 때문에 우리가 실험에서 잘못 가지 않을 수 있었다. 그런데 시험을 하고 나서
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측정을 위해서 기준을 잡기 위한 것인데 항상 기준이 ph7이 되어야된다는 (장진혁) 사실을 정확히 알고 있었기 때문에 우리가 실험에서 잘못가지 않을 수 있었다. 그런데 시험을 하고 나서도 솔직히 기전력 이라는 개념이 잘 서지 않았는데 기
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측정한 다음 기전력을 log[H+]에 대해 프롯트해 본다.
실험결과를 (5-2)식과 비교해 본다.
용액의 이온 강도가 0.5 및 1.0인 산용액에 대해서도 위의 실험을 반복한다.
pH값과 -log[H+]값이 이온강도에 따라 어떻게 달라지는지를 검토한다.
미지의
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실험결과
1. 각 농도의 HCl제조 시 사용한 양
2. 실험 측정 값
조
농도
pH
mV
기타
1조
0.01M
0.64
357.2
온도
20.7℃
↓
293.7K
3조
4×10³ M
1.23
323.8
5조
10³ M
1.80
293
4조
4×10⁴M
2.00
281.8
2조
10⁴M
v
180
Ⅲ. 결과계산
1. 각 농도의 HCl제조 시 사용한 양
1M의 HCl에
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측정으로 무엇을 알 수 있는가?
페놀프탈레인 측정으로 색의 변화를 알 수 있고 그에 따른 용액내의 물질의 활성도를 알 수 있다. 즉, 더 이상 반응하지 않음을 확인 할 수 있고 그에 따른 용액의 몰수를 알고 -log[H] 계산을 통해 이온의 양을 알
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측정이 안정화가 되지 않아서(symbol의 깜빡임이 정지되지 않았음)많은 시간을 허비한 것 같습니다.
pH미터는 값의 차이를 표시하는 거라 pH미터의 교정이 매우 중요하다는 것을 알았고, 이 실험에서 가장 중요한 부분을 차지한다고 생각합니다
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092
23.8
2.32
266.9
0.098
23.3
2.71
243.6
0.0992
23.4
2.86
236.2
0.0998
23.2
2.95
230.6
이론적 기울기 값
실험적 기울기값 56.086mV
논의 및 고찰
- pH미터를 이용하여 수소 이온 농도를 측정하는 실험을 하였다. pH meter란 용액중에 직접 또는 간접으로 두 개의 전극
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