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측정한 데이터와의 비교를 통해서 그 사실을 알아보기로 했다. 결론적으로 이론적인 6-dB Doubling rule은 실험값과 어느 정도 차이가 있었다.
측정값
거리＼횟수
1
2
3
4
5
평균
1 m
74.1
73.5
72.2
71.9
72.9
72.92
2 m
69.7
69.2
70.7
69
66.5
69.02
4 m
67
68.1
67.7
66
66
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yl(녹는점 65∼69℃)
azobenzene(녹는점 68℃) etc.
[7] 결론
순수한 물질의 경우 녹는점은 일정 범위의 온도구간으로 측정된다. 실험상의 오차를 감안하더라도, 화학적으로 불안정한 물질들은 일반적으로 넓은 온도 범위에서 녹게 되며, 그 범위는
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더 낮게 나왔으므로 미지시료는 순수 장뇌보다 분자량이 더 작음을 알 수 있다. 하지만 이번실험은 오차 값이 매우 크게 나타났다. 전혀 다른 분자량을 구하게 되었는데 그 이유는 먼저 미지시료의 양과 장뇌의 양을 정확히 측정하지 않음에
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체길이=긴 길이+간격+짧은 길이이다. 긴 길이, 간격, 짧은 길이들의 평균은 각각 36.56mm, 16.11mm, 21.08mm 이다. 36.56mm+16.11mm+21.08mm=73.75mm이므로 길이 측정시료의 전체길이는 73.75mm이다.
실험2. 길이를 측정하여 면적과 부피구하기
사진1에서 보이듯이
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206.22
183.18
167.75
159.25
143.46
132.12
119.62
111.8
104.34
101.64
100.14
2) 그래프
3) 고찰
- 용접 열영향부의 미세조직 관찰 및 미소경도 측정 실험을 했다.
위 조직사진을 보게 되면 모재부보다 용접부와 열영향부의 조직이 더 큰 것을 확인할 수 있다.
경도
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092
23.8
2.32
266.9
0.098
23.3
2.71
243.6
0.0992
23.4
2.86
236.2
0.0998
23.2
2.95
230.6
이론적 기울기 값
실험적 기울기값 56.086mV
논의 및 고찰
- pH미터를 이용하여 수소 이온 농도를 측정하는 실험을 하였다. pH meter란 용액중에 직접 또는 간접으로 두 개의 전극
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측정되거나 처음 온도가 원래 온도보다 적게 측정되거나 나중 온도가 원래 온도보다 크게 측정되면 반응열이 커진다. 그리고 이론값보다 반응열이 적게 나오려면 반대의 경우가 성립하면 되는 것이다. 이처럼 반응열은 단순한 실험 절차에
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㏀
93.8
㏀
최대시계방향으로
96.2
㏀
56.2
㏀
0.005
㏀
96.205
㏀
제 5 장 결과 및 고찰
1) 실험 1), 2), 3)의 측정값과 계산값을 비교 고찰하시오.
위의 실험에서 볼수 있듯이 축의 위치에 따라 실험한 그의 측정값은 변화지만 그값은 큰 변화가 없음을
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측정 했더라면 좀더 평균값에 근접하게 실험값을 측정해 낼수도 있었을 것 이다. 질량M인 추가 정지상태에 있다가 시간t동안 h만큼 떨어지면서 수평막대를를 회전시키면 역학적 에너지 보존법칙에 의해서 Mgh=M+I가 성립한다. 인테 이 식의 각
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져나간 부탄가스의 질량(g)
0.115
메스실린더를 이용해 측정한 부탄가스의 부피(ml)
50
실내온도(℃)
24
기체의 압력(atm)
0.97057
시료의 몰 질량(g/mol)
57.69
7. 관찰과 결과 분석
1) 에탄올의 몰 질량 측정 실험에서 액체 시료의 양이 충분하지 않아서
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