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적정의 중간점이라고 부른다. 1.실험목적
2.이론
3.실험기구 및 재료 - 사진포함
4.실험과정
5.실험결과 - 강산,강염기 & 약산,강염기
- 적정곡선
- 적정곡선 분석
- buffer intensity
6.실험결과에 대한 고찰 - 오차분
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실험목적
-기자재
-시료
-실험방법
-주의사항
2. acidity
-실험목적
-기자재
-시료
-실험방법
-주의사항
3. alkalinity
-실험목적
-기자재
-시료
-실험방법
-주의사항
4. buffer soultion
-실험목적
-기자재
-시료
-실험방법
-주
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중화작용
ex) 십이지장에서의 중탄산염이 위의 즙은 산성을 중화
혈액 속 다양한 것들의 완충작용 ex) HCO3- 등...
② 1차 표준용액이 무엇이냐? kHP말고 다른 예는?
본 실험에서는 사용한 NaOH나 KOH는 시약급 물질이 탄산이온과 흡수한 물을
포함하
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결과에서도 NaCl이 생성되기 때문이다.
(Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂CO₃)
반응식에서도 알 수 있듯이 Na₂CO₃와 HCl 은 1 : 2 반응을 한다. 따라서 HCl의 몰농도를 구할 때 사용하는 nMV = n\'M\'V\'에서 n과 n\'에 1과 2를 대입해 풀어준다. ▪ 실험
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한다. 관의 부식을 방지해야 하기 때문이다. 1.실험목적
2.이론
3.실험기구 및 재료
4.실험과정
5.실험결과-적정곡선
-적정곡선 분석
6.실험결과에 대한 고찰 - 오차분석
- 실험에 대한 신문기사 스크랩
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실험오차가 발생했는데, 본 실험에서 무시한 보정계수나, 암모니아 추출에 더 신중을 기했다면 좀 더 정확한 결과 값을 추출했을지도 모르겠다.
분자 내 포함되는 다른 분자의 질량을 계산하는 방법에는 중화적정 말고도 다른 방법이 있는데,
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적정되는 용액의 색이 변하는 순간을 측정하여 그 값을 사용하여 알게 되는데, 이때에는 변화되는 색이 작을수록 중화점에 가깝기 때문에 더욱 정확한 값이라고 할 수 있다. 그러나 실험에서는 이 지점을 정확하게 잡기 어렵고 실험결과를 보
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염기의 수산화이온으로부터 물이 생성되는 반응
- N노르말 농도: 용액 1L중에 산 또는 염기 N그램당량을 포함하는 용액의 농도
NMV = N’M’V’ 실험목적
실험이론
시약 및 기구
주의사항
실험방법
결과 및 고찰
참고문헌
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(S자형모양)
- 반응이 완결되는 당량점 부근에서 급격한 pH변화
- 중화적정곡선은 이론적으로도 계산가능! 식초의 중화적정 및 순도측정
1.실험목적
2.실험이론
3.시약 및 기구
4.주의사항
5.실험방법
6.결과 및 고찰
7.참고문헌
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실험을 가능하게 하므로 농도를 묽히는 것이다.
하지만 농도를 묽힐 때 사용되는 물은 모두 증류수여야 한다. 일반적인 물속에 여러 가지 불순물이 있어서 중화적정에 불필요한 산이나 염기가 소모되어 결과가 다르기 때문이다. 그러므로 순
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